Question

现有NaCl样品（混有少量杂质离子：Mg²⁺，Ca²⁺，SO₄^2-），某同学设计了以下实验方案对该NaCl样品进行提纯，并配制溶质质量分数为a%的NaCl溶液．

请回答实验中的有关问题．
（1）实验过程中，所加物质的化学式

，

，
（2）写出相关实验方法：操作①

；操作②

．
（3）加入过量A溶液的目的是

，

，可以确定A已经过量．
（4）沉淀物N的成分为

．

Answer

要想将杂质除去必须将其转化为沉淀，连同泥沙一起过滤除去．所加物质必须能和这些离子发生反应，生成沉淀．据此答题．
【解析】
①加入过量BaCl2溶液，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和MgCl2．故A溶液为BaCl2溶液，沉淀物M为BaSO4沉淀，滤液为溶MgCl2液；
②加过量NaOH溶液，与①中生成的MgCl2和Ca2+发生反应，生成Mg（OH）2沉淀、Ca（OH）2沉淀和氯化钠．故沉淀物N为Mg（OH）2沉淀和Ca（OH）2沉淀，滤液为氯化钠溶液；
③加过量Na2CO3溶液，与CaCl2发生反应，生成CaCO3沉淀和氯化钠；故沉淀物P为CaCO3沉淀，滤液为氯化钠溶液，溶液B为Na2CO3溶液；
④加适量盐酸，与③中过量NaOH溶液和②中过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体．故溶液C为HCl溶液；
⑤蒸发掉多余的水分，即可得到氯化钠晶体．故操作②为蒸发结晶；
⑥加入适量的水，配制成质量分数为a%的NaCl溶液．故操作①为配制溶液．
故答案为：（1）BaCl2，Na2CO3，HCl；
（2）配制溶液，蒸发结晶；
（3）除尽溶液中的硫酸根离子，在所得上层清夜中继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀；
（4）Mg（OH）2、Ca（OH）2．