Question

已知一种固体化合物R由C，H，O，Cu四种元素组成．向盛有该化合物的试管中加入过量稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液．己知这种蓝绿色是氯化铜溶液．
（1）探究产生的气体是什么？
猜想：①可能是氢气；②可能是甲烷；③还可能是

．
实验：请设计一个简单的实验，验证你提出的猜想，写出操作方法和可能出现的实验现象．
答：

…
（2）从蓝绿色溶液中提取金属铜．现利用该溶液制取金属铜，过程如下：

①操作a的名称是

，完成该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和

：
②蓝绿色溶液中加入过量的铁粉后的生成物有：

；
③固体M确定加入B是否已经过量的方法有

．
（3）若某固体R可以用xCu（OH）₂•yCuCO₃形式表示，且受热分解产生的CuO和CO₂的质量比为30：l1，则R的化学式为

．

Answer

（1）因变化前后元素种类不类，进行猜想时注意结合化合物R的组成元素；或根据盐酸的性质，能与盐酸反应产生气体的反应只有金属与盐酸、碳酸盐和盐酸两类；另外需要注意后面要进行猜想气体的实验验证，因此对猜想的气体要熟悉；
验证二氧化碳气体通常使用二氧化碳能与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀这一性质进行实验的设计；
（2）①分离固体与液体所形成的混合物的方法为过滤，过滤操作需要的主要仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等；
②蓝绿色溶液是由化合物与过量盐酸反应所得，所以，在该溶液中除含氯化铜外，还含有未完全反应的稀盐酸；铁和氯化铜、稀盐酸均能发生反应；
③固体M为过量铁粉反应所得的固体，因此固体M中含有未完全反应的铁粉；利用铁与盐酸反应放出氢气，可加盐酸检验是否有铁粉剩余，铁粉无剩余则B过量；
（3）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，由二氧化碳质量计算出碳酸铜的质量；由氧化铜的质量解决氢氧化铜的质量，利用氢氧化铜与碳酸铜的质量比解决化合物中x、y的比例关系，最后写出化学式．
【解析】
（1）碳酸盐与稀盐酸反应可放出二氧化碳，因此，猜想气体为二氧化碳；可把气体通入澄清石灰水来检验气体为二氧化碳；
故答案为：二氧化碳；将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；
（2）①从溶液中分离出固体M、铜需要进行过滤操作；过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还需要玻璃进行引流；
故答案为：过滤；玻璃棒；
②蓝红色溶液为氯化铜和稀盐酸的混合溶液，加入的过量铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜、与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
故答案为：FeCl2；Cu；H2；
③假设分解生成氧化铜的质量为30g，则生成二氧化碳的质量为11g；
设碳酸铜的质量为x，生成氧化铜的质量为y
CuCO3≜CuO+CO2↑
124    80  44
 x     y   11g
\frac{124}{x}=\frac{44}{11g}解之得 x=31g
\frac{80}{y}=\frac{44}{11g}解之得 y=20g
则氢氧化铜分解生成氧化铜的质量=30g-20g=10g
设氢氧化铜的质量为z
Cu（OH）2\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}CuO+H2O
  94       80
  z       10g
\frac{94}{z}=\frac{80}{10g}解之得 z=11.75g
化合物xCu（OH）2•yCuCO3中x：y=\frac{11.75g}{94}：\frac{31g}{124}=1：2
故答案为：Cu（OH）2•2CuCO3．