Question

某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：NaOH溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组同学对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是NaOH溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的NaOH溶液加热，并在液面上方
滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是______．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na₂CO₃溶液呈______性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当NaOH溶液溶质质量分数很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液溶质质量分数过大．
①实验方法______，②观察到的现象______．
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）．

编号	盐酸	NaOH溶	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	4.00%	14

（1）请推测表中x=______．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据______现象可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

Answer

方案一：（1）根据加热会使气体在水中的溶解度减小分析，
（2）根据酸碱指示剂遇到酸碱的变色进行分析，
（3）根据查阅的资料和同学发现的意外现象进行分析，
方案二：（1）根据表中的数据进行解答，
（2）根据中和反应是放热反应进行分析．
【解析】
方案一：（1）加热后溶液的温度升高，气体在水中的溶解度减小，氧气也就随之逸出，加植物油起到了液封的作用，故答案为：排除氧气对实验的干扰，
（2）酚酞遇碱变红色，取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，所以碳酸钠显碱性，故答案为：碱，
（3）当NaOH溶液溶质质量分数很大时，NaOH溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．
故答案为：取一定质量的氢氧化钠于试管中，滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了，
方案二（1）第三组中氢氧化钠和盐酸的浓度都是第一组的2倍，浓度重合就是第一组的4倍，温度的变化是第一组的4倍；第二组与第一组比较，盐酸的质量分数不变，而氢氧化钠的浓度是第一组的2倍，所以温度的改变也是第一组的2倍，故答案为：7，
（3）氢氧化钠和盐酸发生中和反应，溶液的温度会升高，导致烧瓶内的压强增大，使U形管的液面出现高度差，故答案为：U形管中的液面左低右高．