Question

某班学生在野炊时用石灰石堆成简易灶台做饭．野炊后有同学从灶台内侧敲下几小块石片，带回实验室研究其在灼烧过程中是否有新的物质生成．请你参与此项研究．
（1）根据你的知识和经验提出假设：反应中可能有______生成，支持这个假设的依据是（用化学方程式表示）：______ CaO+CO₂↑

Answer

（1）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温下分解生成固体氧化钙，同时放出气体二氧化碳；据此对固体进行猜测；
（2）碳酸钙不溶于水也不与水反应，而氧化钙遇水会生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，可使无色酚酞试液变红；只要把固体放入水中，然后滴加酚酞，观察颜色变化，即可检验是否含有氧化钙；
（3）要研究某块石片中参加反应的碳酸钙质量，就需要知道除去固体中氧化钙前后的质量，然后根据化学方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量．
【解析】
（1）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温下分解生成固体氧化钙，同时放出气体二氧化碳；因此可猜测带回的石片中可能含氧化钙；
故选CaO；CaCO3CaO+CO2↑；
（2）取下石片上一些粉末，放入适量水中，滴加无色酚酞，若溶液变红则说明石片上含氧化钙；若溶液无颜色变化，则石片上不含氧化钙；
故答案为：
步骤和方法 现象 分析及化学方程式
1、用刀在石片表面刮下一些粉末，放进小烧杯中
2、在烧杯中加入蒸馏水，然后滴加无色酚酞试液 溶液变红 溶液显碱性，说明石片中有CaO生成
CaO+H2O=Ca（OH）2
溶液不变红 说明石片中无CaO生成

（3）称取一定量样品，加入足量的水，彻底溶掉分解形成的氧化钙，将石片取出烘干后称量剩余固体的质量，清除前后的质量差即为碳酸钙分解生成的氧化钙的质量，根据碳酸钙分解的化学方程式计算出分解的碳酸钙的质量；
故答案为：步骤一：称量石片的质量；
步骤二：将石片放在大量水中浸泡或用水冲洗；
步骤三：将石片洗挣、烘干，称量；
步骤四：计算（其他合理方法均给分）