Question

实验室一分析纯盐酸的标签如图所示；某钢铁厂为了 测定赤铁矿中Fe₂O₃的含量，将20g赤铁矿（杂质既不与酸 反应也不溶于水）加到219g10%的稀盐酸中，恰好完全反应 生成氯化铁和水．求：
（1）Fe₂O₃中铁元素与氧元素的质量比为______；
（2）欲配制219g 10%的稀盐酸，需用这种分析纯盐酸______g；
（3）求赤铁矿中含Fe₂O₃的质量分数．

Answer

（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答本题；
（2）根据稀释前后溶质的质量不变进行分析解答本题；
（3）根据物质纯度=×100%，即可求出赤铁矿中含Fe2O3的质量分数．
【解析】
（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，所以氧化铁中，铁元素和氧元素的质量比为：
56×2：16×3=7：3，故答案为：7：3；
（2）根据稀释前后溶质的质量不变，设配制219g 10%的稀盐酸，需用这种分析纯盐酸 x g，则可列式为：
219g×10%=x×36.5%    解答x=60 g；     故答案为：60 g；
（3）设与219g10%的稀盐酸恰好完全反应的Fe2O3的质量为 y g
Fe2O3 +6HCl=FeCl3+H2O
160    219
 y   219g×10%         
=
解答：y=16g，
根据物质纯度=×100%，则赤铁矿中含Fe2O3的质量分数=×100%=80%．
故答案为：80%．