某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图1所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数...

某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图1所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图2所示．
（1）当NaOH溶液为______g时，硫酸镁与NaOH恰好完全反应，这时溶液的溶质为______填化学式）．
（2）请计算此硫酸镁溶液中溶质的质量分数．
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（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为40g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全；（2）根据氢氧化钠与硫酸镁反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的MgSO4质量，然后根据质量分数公式计算即可．【解析】（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为40g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全，此时溶液的溶质为Na2SO4；故答案为：40；Na2SO4 （2）设参与反应的MgSO4质量为x， 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓ 80 120 40g×10% x x=6g 硫酸镁溶液的溶质的质量分数为：×100%=12%．答：硫酸镁溶液的溶质的质量分数为12%．

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考点分析：

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②实际测得水的质量分数为3.3%：
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（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？

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时间/min	1	2	3	4	5
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（3）求赤铁矿中含Fe₂O₃的质量分数．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等