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．
考点分析：
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中国是一个人口众多的发展中国家，人们注意到：西方国家的发展模式不完全适用于中国，假设中国每家都有轿车，则每天需供应8000万桶石油（目前全世界每天的产油量约为6700万桶），如果每7桶石油为1t，每吨石油能提炼出70%（质量分数）的燃料，以燃料油平均含C、H原子比例10：12计算，到那时，中国由于轿车燃油将可能每天排放温室气体多少万吨？
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（1）下列实验操作中你认为符合规范的有
A、实验桌上，易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源．
B、实验过程中剩余的废酸、废碱溶液应倒入水池中．
C、使用浓酸、浓碱要特别注意安全．可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸、浓碱．
D、为证明二氧化碳已经集满，用燃着的木条伸入集气瓶中，观察火焰熄灭与否
E、试管内壁被油脂玷污，先加入热的浓酸溶液洗涤，再用水冲洗
（2）量取和稀释的过程中需要的仪器有：
、烧杯．
（3）需要用溶质质量分数98%的浓硫酸（密度：1.84g/mL）稀释成20%的稀硫酸（密度：1.07g/mL）100mL．计算需要浓硫酸
毫升，水
毫升．（计算结果保留一位小数）
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某NaOH固体中含有Na
2CO
3．老师安排第一小组做除去NaOH固体中Na
2CO
3的实验．第二、第三小组同学做测定该固体混合物中Na
2CO
3质量分数的实验．
Ⅰ，第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na
2CO
3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是
．
甲：适量稀盐酸 乙：过量KOH溶液 丙：适量Ba（OH）
2溶液 丁：适量CaCl
2溶液．
Ⅱ，第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na
2CO
3的混合物中Na
2CO
3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：则混合物中Na
2CO
3的质量分数为
．
| 称量项目 | 质量（g） |
| NaOH和Na2CO3的混合物 | 9.30 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量（过量） | 141.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒） | 148.50 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒） | 148.30 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒） | 148.30 |
Ⅲ、第三组选用另一种方案测定NaOH和Na
2CO
3（质量为a g）的混合物中Na
2CO
3的质量分数，其操作流程如下：
（1）A是
（填化学式）．
（2）B操作的名称是
．该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是
．
（3）混合物中Na
2CO
3的质量分数为
（用a、b表示）
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图1中的A为一种常见的金属单质的黑色粉末，实验时先预热试管再加热A物质，过一会儿加热湿沙子，实验收集的气体为H
2，原A物质已变成了化合物B，但仍为黑色，并能被磁铁吸引．
（1）请认真分析后指出：A物质的化学式为：
；化学方程式为
．
（2）如果将图2中由A物质反应后生成的B物质取出，按图2进行实验，结果白色无水硫酸铜粉末变为蓝色，黑色化合物B又变成了物质A、该反应化学方程式：
．
（3）欲证明镁、该金属、铜的金属活动性，若用三种物质证明其活动性顺序，所需要用到的试剂有
．
（4）将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是
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（2005•烟台）将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H
2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，写出能从中得出的正确结论．（已知：A、B在生成物中均为+2价）
（1）______；
（2）______．
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