高锰酸钾可以杀灭细菌，是家庭必备的常用消毒药．已知：K
2MnO
4溶液为绿色溶液．
KMnO
4的制取：
实验室制取KMnO
4的方法和步骤是①高温灼烧MnO
2、KOH等获得K
2MnO
4固体②用适量热蒸馏水溶解K
2MnO
4③加热K
2MnO
4溶液并缓慢通入CO
2，反应生成KMnO
4、K
2CO
3和MnO
2④悬浊液经过滤，…，低温烘干，最终制得高锰酸钾晶体．
（1）步骤②中用热蒸馏水溶解的目的是______，步骤③中获取KMnO
4的化学方程式是______ 2KMnO
4+2K
2CO
3+MnO
2
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某化学兴趣小组用下图所示装置（省略了夹持装置）做如下实验：
研究课题：探究食品保鲜袋的元素组成．
查阅资料：碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的吸收剂；无水硫酸铜可作为吸水剂，且吸水后显蓝色．
提出猜想：制保鲜袋的材料可能是由“碳、氢、氧”中两种或三种元素组成．
实验步骤：
①按图示连接好仪器，将止水夹夹在F后的橡胶管处，B中注入适量水，当向A中缓缓注入少量水时，观察到装置B中的现象为X______，说明装置的气密性良好．
②按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F、止水夹外将仪器按原样组装．
③向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D、E两干燥管和未称重F干燥管接到C的尾端．④给装置C加热，直至保鲜袋碎片完全燃烧．
⑤停止加热并继续向A中注水一段时间．
⑥分别对D、E进行第二次称重．
实验分析：
（1）根据实验原理分析，该套装置中缺少的玻璃仪器是______．
（2）实验步骤①中，观察到的现象为______．
（3）设置F处的干燥管的目的是______．B处的浓硫酸起的作用是______，如果没有B则对实验结果的影响是______．
（4）在加热装置C前，要向A中缓慢注水一段时间是为了______．停止加热后继续向A中缓慢注水一段时间是为了______．
（5）第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g；第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g；则样品完全燃烧后产生水的质量为______g．
实验结论：
（6）该样品的组成元素一定是______．
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工业上可用煤还原重晶石产物硫化钡制备BaCl
2，工艺流程简图如下．
（1）硫化钡的化学式为______，它与稀盐酸发生复分解反应的化学方程式为______（提示：生成H
2S气体）．
（2）操作1是______，操作2是将溶液B蒸发浓缩、______、过滤等．
（3）硫酸钡俗称钡餐，它可用于检查胃病，不可将碳酸钡错当硫酸钡的原因是______．
（4）H
2S气体有毒，水溶液能使紫色石蕊变红呈______性．碱性溶液X将H
2S转化为NaHS和H
2O，则溶液X的溶质是______，反应的化学方程式为______．
（5）工艺流程中循环利用的物质是______，这样做的目的是______．
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