Question

实验测知久储的某NaOH固体中含有水的质量分数为3.5%，含Na₂CO₃的质量分数为6.5%．若取质量为ag的此样品加入到含HCl质量为bg的稀盐酸（过量）中，完全反应后加入含NaOH质量为cg的NaOH溶液，恰好中和残余的盐酸，则所得溶液蒸干时得到晶体质量可能为（ ）

A．1.3ag	B．1.6bg
C．1.32ag+1.46cg	D．1.39ag+1.46cg

Answer

所得溶液蒸干时得到晶体为氯化钠，由质量守恒定律可知，氯化钠中的氯元素的质量等于稀盐酸中氯元素的质量．
【解析】
由质量守恒定律可知，设所得溶液蒸干时得到晶体质量可能为X，反应前后氯元素的质量为 
bg×=x×       
X=1.6bg                             
故选B．
而从钠元素守恒的角度考虑则有
原样品中钠所对应的氯化钠的质量为6.5%×a××100%（这是碳酸钠对应的氯化钠）×+（1-6.5%-3.5%）×a××100%×（这是氢氧化钠对应的氯化钠）=1.39ag．
而和盐酸反应的加入的氢氧化钠对应的氯化钠的质量为c××100%×=1.46cg
故生成的氯化钠总质量为1.39ag+1.46cg．
故D正确．
故选BD．