Question

固体A中可能含有Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaNO₃中的一种或几种，进行如下实验，观察、记录现象如表：

实验步骤及现象

①取少许固体A放到烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液B．

②取少量B溶液于试管中，滴加足量稀盐酸时，有气泡产生．反应结束后得到溶液C．

③取少量C溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀．

④取少量C溶液于试管中，加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀．

你的结论是：A中一定没有______；A中一定有______，A中可能有______；
步骤②反应的化学方程式为______；
步骤③反应的化学方程式为______．

Answer

根据固体A可能含有物质及实验中的现象，对固体A中一定含、一定没有与可能含有的物质进行判断；判断时需要注意以下几点：一是含硫酸铜的溶液呈蓝色，溶液呈无色则一定不含硫酸铜；二是滴加足量稀盐酸有气体产生，一定含有碳酸盐，且碳酸盐被完全反应，为下一步滴加氯化钡产生沉淀排除碳酸盐的影响；三滴加氯化钡产生白色沉淀可判断溶液C中含硫酸根，滴加硝酸银产生白色沉淀可判断溶液C中含氯离子．
【解析】
根据固体A溶于水得到无色溶液，可以确定固体A中一定不含CuSO4；根据向溶解所得无色溶液B中滴加足量的稀盐酸时产生气体，可以确定在固体A中一定含有Na2CO3，并且Na2CO3被完全反应，反应后所得溶液C中不含碳酸根；向少量溶液C中加足量的BaCl2溶液且产生白色沉淀，可以判断固体A中一定含有Na2SO4；而向少量溶液C中滴加AgNO3溶液时有白色沉淀，该白色沉淀却不能证明固体A中含有NaCl，原因是溶液C是碳酸钠与盐酸反应后的溶液，即使固体A中不含NaCl反应后溶液C中也会含有NaCl；因此，固体A的可能含有的物质中，NaCl、NaNO3不能确定是否含有；
综上所述，固体A中一定不含有CuSO4；一定含有Na2CO3、Na2SO4；可能含有NaCl、NaNO3；
故答案为：CuSO4；Na2CO3、Na2SO4；NaCl、NaNO3；
步骤②滴加的足量稀盐酸与溶液B中的碳酸钠充分反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
步骤③取少量C溶液滴加BaCl2溶液时，与溶液中的Na2SO4发生复分解反应，通过交换机成分生成BaSO4沉淀和NaCl；
故答案为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．