小奇同学在实验室开放日作了氧化铜和稀硫酸反应的实验后，发现实验桌上有一瓶标签残缺...

小奇同学在实验室开放日作了氧化铜和稀硫酸反应的实验后，发现实验桌上有一瓶标签残缺（如图1所示）的NaOH溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他决定利用氧化铜和稀硫酸反应后的废液．他将废液过滤，然后取100g滤液，慢慢滴加此NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图2所示：
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（1）在加入氢氧化钠溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CuSO₄外，还含有______（写化学式）；
（2）计算100g滤液中CuSO₄的质量；
（3）计算此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

（1）在加入氢氧化钠溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，是因为氢氧化钠溶液在与稀硫酸反应，说明氧化铜和稀硫酸反应中稀硫酸有剩余；（2）有图示可知，加入氢氧化钠溶液到25g时，生成沉淀的质量为4.9g．根据硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出100g滤液中CuSO4的质量；（3）根据化学方程式列出比例式，就可计算出和与CuSO4反应生成4.9g沉淀的NaOH质量．然后根据溶质质量分数=×100%计算即可．【解析】（1）在加入氢氧化钠溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，是因为氢氧化钠溶液在与稀硫酸反应，说明氧化铜和稀硫酸反应中稀硫酸有剩余．故答案为：H2SO4．（2）【解析】设100g滤液中CuSO4的质量为x，与CuSO4反应生成4.9g沉淀的NaOH质量为y， CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 160----80-------98 x------y-------4.9g ∴ 解之得：x=8g；（3）解之得：y=4g；此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=20%；答：（2）100g滤液中CuSO4的质量是8g；（3）此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是20%．

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考点分析：

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（1）利巴韦林是______（填“有机物”或“无机物”），
利巴韦林中C、H、N、O元素的质量比为______；
（2）利巴韦林的相对分子质量为______，碳元素的质量分数为______（保留一位小数）．

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[实验目的]Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别．
[实验药品]未贴标签的四瓶溶液[Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液、稀盐酸]和紫色石蕊试液．
[实验仪器]试管、胶头滴管等．
[设计并实验]
甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：

实验操作	实验现象与结论
（1）用4支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试液．	一支试管溶液由无色变成红色，则原溶是______________________溶液．
（2）另用3支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤（1）检验出的溶液．	一支试管溶液中有气泡放出，则原溶液是_____________溶液．
（3）另用2支试管，____________，_______________．	一支试管溶液中有白色沉淀析出，则原溶液是__________溶液，反应的化学方程式为_______________，另一支试管溶液中无现象，则原溶液是___________溶液．

乙组同学经过讨论认为，不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液．各自分别做了如下实验：

同学	实验操作	实验现象	结论
小东	用3支试管，各取少量三种溶液，分别滴加另一种溶液．	一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶液中无现象．	所滴加的溶液是稀盐酸．
小宏		一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余两支试管溶液中无现象．	所滴加的是Na₂CO₃溶液．
小宇		三支试管溶液中都无现象．	所滴加的是NaOH溶液．

乙组三位同学经过交流后发现______同学的结论是错误的，他所滴加的溶液应是______溶液，由此鉴别出了四种溶液．
[反思与体会]①物质的鉴别有多种方法；②鉴别物质的关键是利用物质的特征性质；
…
[拓展与提高]下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是______
A．NaOH  H₂SO₄CuCl₂MgSO₄
B．K₂CO₃Na₂SO₄BaCl₂HCl
C．KNO₃HCl  CaCl₂NaOH
D．NH₄NO₃H₂SO₄NaOH  MgCl₂．

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______、______．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等