Question

（2009•白下区二模）如图所示，两条河的河水流入湖中．某校环保小组到河边四家工厂调查，这四家工厂A、B、C、D依次分别排出的废水中含有H₂SO₄、K₂CO₃、Ca（OH）₂、FeCl₃．
（1）请书写A、B废水汇合处的化学方程式：
______．
（2）请书写C、D废水汇合处的化学方程式：
______．
（3）河边工厂排出的废水有的呈酸性，有的呈碱性．若要检测最终湖水的酸碱性和酸碱度，应如何操作？（请简述操作步骤）
酸碱性：______；酸碱度：______．

Answer

书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据质量守恒定律的两个原则．
【解析】
（1）A处的废水中的硫酸与B处的废水中的碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳．
该反应的化学方程式为：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑．
（2）C处的废水中的氢氧化钙与D处的废水中的氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙．
该反应的化学方程式为：2FeCl3+3Ca（OH）2═2Fe（OH）3↓+3CaCl2．
（3）溶液的酸碱性可以用紫色石蕊试液来检验，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色．因此可以通过如下的操作来检验溶液的酸碱性：取少量湖水水样于试管中，滴加1～2滴紫色石蕊试液，观察溶液的颜色．
溶液的酸碱度可以用pH试纸来检验，具体的操作是：用玻璃棒蘸取湖水水样滴到pH试纸上，与标准比色卡对比，读出pH值．
故答案为：
（1）K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑；
（2）2FeCl3+3Ca（OH）2═2Fe（OH）3↓+3CaCl2；
（3）取少量湖水水样于试管中，滴加1～2滴紫色石蕊试液，观察溶液的颜色；
用玻璃棒蘸取湖水水样滴到pH试纸上，与标准比色卡对比，读出pH值．