Question

在密闭容器中，将少量乙醇（化学式C₂H₅OH）置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W．现测得反应前后各物质的质量如下：

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水蒸气	W
反应前质量/g	48	80
反应后质量/g	2		44	54	x

下列有关说法错误 的是（ ）

A．W物质一定含有氢元素	B．该反应属于氧化反应
C．W物质一定含有氧元素	D．x的值为28

Answer

由题意“在密闭容器中，将少量乙醇（化学式C2H5OH）置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W”，则可知反应物为乙醇（化学式C2H5OH）和氧气，生成物为二氧化碳、水蒸气和W．根据质量守恒定律中的元素守恒，通过计算参加反应的乙醇中的氧元素与氧气、二氧化碳与水中氧元素的质量；计算乙醇、水中的氢元素的质量；可知x的值．
【解析】
A、由题目中的表格可知，参加反应的乙醇为48-2=46克，它含有的氢元素的质量为：46××100%=6克，而生成物54克水中氢元素的质量为：54××100%=6克，则W物质一定没有氢元素，故A错误；
B、由题意可知，乙醇与氧气反应，为氧化反应，故B正确；
C、根据质量守恒定律中的元素守恒，通过计算参加反应的乙醇中的氧元素与氧气中氧元素的质量共为96克，它应等于生成物中氧元素的质量之和，而通过计算二氧化碳与水中的氧元素的质量之和为80，所以W物质一定含有氧元素，故C正确；
D、因为反应物为乙醇和氧气，质量共46+80=126克，根据质量守恒定律可知，生成物的质量应为126克，所以x的值为：126-44-54=28克，故D正确．
故选A．