Question

（2009•东城区一模）下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．请从图象中获取信息，回答下列问题：

（1）进行该反应的实验操作是按照以上

（填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是

．
（2）所发生的中和反应的化学方程式为

．
（3）曲线上C点表示

．
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液

g．

Answer

（1）根据PH值的图象的变化趋势进行分析，
（2）根据反应物和生成物书写化学反应方程式，
（2）根据C点的pH值进行判断，
（4）根据氢氧化钠和盐酸反应的方程式，列出比例关系进行求解．
【解析】
（1）根据PH值的图象的变化趋势，可以看出，pH值是由大于7逐渐的减小到7在减小至小于7，可以得出原溶液是碱性的，加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，既然原溶液显碱性所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐的褪去，故答案为：乙，溶液的颜色由红色变为无色，
（2）该反应是氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
（3）根据图象可知，C点的pH值是7，溶液呈中性，原溶液是碱性的，加盐酸发生中和反应生成盐和水，故答案为：氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，
（4）需要氢氧化钠溶液的质量为x，
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    40   36.5
20%×x  36.5%×40g

40：36.5=（20%×X）：（36.5%×40g）
   x=80g
故答案为：80克