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铜陵被誉为我国的“铜都”.右图是铜陵铜工艺品中著名的四喜娃娃.小明找到了分别用纯...

铜陵被誉为我国的“铜都”.右图是铜陵铜工艺品中著名的四喜娃娃.小明找到了分别用纯铜、青铜(Cu、Sn合金)两种材料制作的四喜娃娃及用于实验的纯铜片和青铜片.
(1)怎样用化学方法区分这两种四喜娃娃?
区分纯铜和青铜的实验方法是:______
(2)四喜娃娃为什么生锈了?
通过查阅资料得知,金属铜长时间放置在空气中,能够和空气中氧气等物质发生化学反应,生成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕.请你根据铜绿的组成推断,铜变成铜绿时,空气中的O2____________(填化学式)参加了反应.
(3)哪种四喜娃娃更容易生锈?
小明发现从不同地点收集到的两个四喜娃娃中,青铜娃娃身上的锈斑比纯铜的多,他据此得出结论:青铜比纯铜更容易生锈.
他的这种推理方法是否科学?______
请说出理由:______
(4)青铜四喜娃娃的铜绿中为什么会有褐色的锈斑?
由于有的青铜中含杂质较多,尤其是含铁,故在铜绿间还会有斑驳的、呈褐色的氧化铁.现有一些这种含褐色的锈斑粉末,请你设计实验证明锈斑粉末中含有铁元素.

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青铜中含有活泼金属锡等,能够与稀酸反应生成氢气,而纯铜则不能.青铜属于合金,合金比纯金属更容易生锈,在水、二氧化碳和氧气(空气)作用下,青铜容易产生铜绿,而纯铜不易于生锈. 【解析】 (1)青铜中含有的锡在金属活动性顺序中排在氢的前面,能与酸反应生成氢气,而铜不能与酸反应生成氢气,故填:在金属片上分别滴加稀盐酸.有气泡产生的是青铜,没有气泡产生的是纯铜. (2)根据铜绿的化学式可知,铜绿中含有铜、氧、氢、碳四种元素,铜变成铜绿时,空气中的氧气、水、二氧化碳参加了反应.故填:H2O;CO2 (3)比较金属的性质,应该放在相同的环境中进行比较,故填:不科学.因为两种四喜娃娃未在同等条件(时间、环境等)下进行比较. (4)将铁锈中的铁元素转化为铁单质,利用铁能被磁铁吸引的性质进行证明,故本题答案为:将CO通入盛有锈斑粉末的玻璃管中,加热,反应后取出管内物质,用磁铁悬吸,有固体附着,证明锈斑粉末中含铁元素.
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考点分析:
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(2006•安徽)已知过氧化钠加入水中能发生如下反应:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,过氧化氢又能分解放出氧气.
(1)检验过氧化氢的实验方法是:______,溶液中发生的反应的化学方程式是:______ 2H2O+O2查看答案
(2005•兰州)甲同学在某食品包装袋内,发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”.甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B.请你与甲同学一起对块状固体B进行探究.
(1)猜想一:块状固体B中除氧化钙外还可能有:____________
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式:
____________
(2)猜想二:块状固体B溶于水可能有______现象(填“放热”或“吸热”).请设计实验方案验证你的这一猜想(写出两种不同的方案):
______
______
(3)取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中,振荡、静置、过滤,得到少量白色固体C.就白色固体C的成分,甲同学与乙同学进行讨论,一起猜想.
甲同学认为,白色固体C可能是:氢氧化钙;
乙同学认为,白色固体C可能是:碳酸钙;
你认为,白色固体C还可能是:______
请设计实验证明你的猜想(填写下表)
方       案现  象  和  结  论
____________

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(2009•东城区一模)甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验,均恰好完全反应,有关实验数据如下表:
 所用试剂及质量反应后所得溶液质量
CaO(固)a1g,10%盐酸b1gc1g
Ca(OH)2(固)a2g,10%盐酸b2gc2g
CaCO3(固)a3g,10%盐酸b3gc3g
已知:a1+a2+a3=16.5g,b1+b2+b3=146g
现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内,称得此溶液质量为158.1g.试求:
(1)参加反应的碳酸钙固体的质量.(写出计算过程)
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是______%.
(3)反应过程中共生成水的质量是______g.
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(2009•东城区一模)人体胃酸过多会引起胃病.如图为某抗酸药标签上的部分文字,请回答下列问题:
[适应症]抗溃疡药,适用于胃溃疡

[主要成分]每片含有氢氧化镁250mg
[注意事项]嚼碎后吞服
(1)氢氧化镁中镁元素与氧元素的质量比为______
(2)每片药片中含镁元素的质量为______mg.
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(2010•溧水县二模)某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时,发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应.那么,铜与浓硫酸能否发生反应呢?他们设计了如下图所示装置进行探究.
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[猜想与假设]
①在常温下能反应
②常温下不能反应,但在加热条件下能反应
③在加热条件下不能反应
[查阅资料]
含有Cu2+的水溶液通常显蓝色
[实验与事实]
操作①将一小块铜片放入试管中,加入足量浓硫酸,无明显现象;
操作②加热该试管,铜片上有气泡,产生了有刺激性气味的气体;
操作③停止加热,将试管中的残液慢慢倒入水中,溶液呈蓝色.
[分析与思考]
(1)甲同学认为,由以上探究可知:猜想______(填序号)是正确的.
(2)乙同学认为,经检验产生的气体是SO2,所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4
(3)丙同学认为,在实验装置中,“蘸有浓碱液棉花”的作用是______
[反思与评价]
(4)操作③中,从安全角度考虑______(填“可以”或“不可以”)将水倒入残液中,其理由是______
(5)在[分析与思考](2)中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确______(填“是”或“否”),其理由是______
[拓展与应用]
稀硫酸
O2加热
浓硫酸加热
(6)根据以上探究和已掌握的知识,该兴趣小组的同学设计了两个用铜制取硫酸铜的实验方案:
①Cumanfen5.com 满分网CuSO4;               ②Cumanfen5.com 满分网CuOmanfen5.com 满分网CuSO4
经过对两种方案的讨论、对比,同学们认为方案②具有的优点有______(填序号),所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应.
A、提高铜的利用率          B、提高硫酸的利用率
C、不产生污染大气的SO2D、不用浓硫酸,安全性好.
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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