实验室有一包含有少量MgCl
2和 CaCl
2的粗盐，某小组同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验．请回答相关问题：
（1）第一步将粗盐加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，产生白色沉淀．目的是为了除去______．某同学提出：“如果把氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液，行不行？”小组同学经讨论，一致认为不可行．理由是______．
（2）第二步向上述液体中再加入过量的碳酸钠溶液并搅拌，产生白色沉淀．发生反应的化学方程式为______．
（3）第三步过滤．过滤得到的固体沉淀物是______（填化学式）
（4）第四步向滤液中加入过量的试剂A的目的是：______．
（5）第五步将溶液蒸发结晶得到氯化钠固体．
考点分析：
相关试题推荐
几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：
（1）小龙同学说：“选择A与______组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，其反应的化学方程式为______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
查看答案
酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸．
氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱．盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐．田雪在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了．她觉得很奇怪，又做了以下工作：
实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红；用pH试纸测试，溶液的pH为11．
实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，如右表：
| 盐 | K2CO3 | NaCl | CuSO4 | Na2SO4 | FeCl3 | KNO3 |
| pH | 10 | 7 | 4 | 7 | 3 | 7 |
（1）她重复进行实验一的目的是
；由实验一得出的结论是
．
（2）由实验二得出的结论是
．
查看答案
如图是常见物质间相互转化的关系图据上图关系回答：
（1）固体A的化学式为
，B的化学式
．
（2）④反应的基本类型是
反应．
（3）写出反应③的化学方程式：
．
查看答案
高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机．请用你学过的知识回答下列问题：
（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于
元素．
（2）SiO
2是沙的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO
2+2C
高温Si+2R，可推出R的化学式为CO的理论依据是：
；该化学反应属于
（填基本反应类型）．
查看答案
复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠混合：
；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：
；
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba
2+和SO
42一，而Cl
一、Na
+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是
；
（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图．
查看答案
