Question

（2009•江宁区二模）某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻化肥厂联合设计了制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程（如图所示）
（1）上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=+（NH₄）₂SO₄，推测煅烧炉内的物质是______．
（2）煅烧炉中发生反应的化学方程式是______ CaO+CO₂↑

Answer

（1）由质量守恒定律推出煅烧炉内物质中应含有碳元素和钙元素，由操作A可使其分离，说明属于沉淀；
（2）由X可循环使用，必须能在沉淀池中的反应物中；
（3）使沉淀与溶液分离的方法是过滤，硫酸铵由溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液的方法；
（4）这一实验的主要优点是不污染环境，有些原料可循环使用．
【解析】
（1）由沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=煅烧炉内物质+（NH4）2SO4可推出煅烧炉内物质是CaCO3
（2）由X可循环使用，必须能在沉淀池中的反应物中找到，再利用煅烧炉内的方程式推出X是CO2，副产品Y为CaO；
（3）使碳酸钙与溶液分离的方法是过滤，过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒．使硫酸铵从溶液中结晶析出的方法是先加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出．
（4）这一实验的主要优点是不污染环境，有些原料可循环使用．
故答案为：（1）碳酸钙（或CaCO3）；
（2）CaCO3CaO+CO2↑，CO2，CaO；
（3）过滤，漏斗，加热，浓缩结晶；
（4）产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生．