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小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断...

小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度.于是他对所得溶液的酸碱性进行探究.
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性,也可能呈______性,还可能呈______性.
[实验验证]
实验操作实验现象结论
用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡无色酚酞试液变______溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色溶液呈______
[分析与思考]
(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入______溶液,直到不再产生沉淀为止.然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为______
(2)若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:取样,加入碳酸钙固体,若观察到______,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性.
方案二:取样,加入金属锌,若有所泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为______;若无明显现象,则呈中性.
[提出猜想]氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,因为不能确定反应物的量,所以溶液呈酸性、碱性、中性都有可能. [实验验证]无色的酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色. [分析与思考]若溶液显碱性,溶液中一定有氢氧化钠,若溶液显酸性,溶液中一定有盐酸.和氢氧根离子反应生成沉淀的离子一般有铜离子、铁离子、镁离子. 【解析】 [提出猜想]氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,若两者恰好完全反应,溶液显中性,若盐酸过量,溶液显酸性,若氢氧化钠过量,溶液显碱性.故答案为:酸    中 [实验验证]碱性溶液能使酚酞溶液变成红色,酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色.故答案为:   实验现象  结论    无色酚酞试液变红      溶液呈酸性或中性  [分析与思考](1)碱的代表离子是氢氧根离子,溶液显碱性,肯定是氢氧化钠过量,溶液中一定有氢氧化钠,和氢氧根离子反应生成沉淀的离子一般是铁离子或铜离子,又知生成物中有氯化钠,所以向溶液中所加的物质是氯化铁或氯化铜.故答案为:OH-氯化铁/氯化铜        FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl     CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl (2)若溶液显酸性,溶液中一定有盐酸,在溶液中加入碳酸钙,碳酸钙会和盐酸反应生成二氧化碳,有气泡冒出,在溶液中加入锌粒,锌会和盐酸反应生成氢气,有气泡冒出.故答案为:有所泡产生        Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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