Question

（2004•呼和浩特）将26．Og不纯的氯化钡粉末（杂质不溶于水也不参加反应）放入一定量的硫酸钠溶液中，恰好完全反应，反应后得到溶质质量分数为12．O%的溶液97.5g．计算：
（1）反应后溶液中溶质的质量；
（2）不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数，
（3）反应前硫酸钠溶液中溶质的质量分数．

Answer

（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算即可；
（2）根据Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式以及（1）中计算出的生成的氯化钠的质量，即可计算出混合物中氯化钡的质量和生成沉淀的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（3）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应前硫酸钠溶液质量=反应后NaCl溶液的质量+BaSO4沉淀的质量-混合物中BaCl2的质量．
【解析】
（1）氯化钠的质量为97.5g×12.0%=11.7g．
（2）设混合物中氯化钡的质量为x，生成沉淀的质量为y，
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
142     208    117   233
z      x     11.7g   y
∴===解之得：x=20.8g，y=23.3g，z=14.2g
氯化钡的质量百分含量为：=80%．
（3）反应前硫酸钠溶液的质量=97.5g+23.3g-20.8g=100g．
反应前硫酸钠溶液中溶质的质量分数×100%=14.2%
中溶质质量为11.7g；
（2）混合物中氯化钡的质量百分含量为80%；
（3）反应前硫酸钠溶液质量分数为14.2%