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金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应:2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu...

金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应:2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑,向73.7g硫酸铜溶液中加入2.3g钠,恰好反应完全.试计算:
(1)生成沉淀和氢气的质量各为多少克?
(2)反应停止后,滤去沉淀,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)反思是学习的一种重要方法,根据金属钠跟硫酸铜溶液发生反应的实际,你对金属活动性顺序的理解将会更加深刻,请谈一谈你对金属活动性顺序更好的认识:______
73.7g是硫酸铜溶液的质量,硫酸铜溶液是混合物,不能代入化学方程式直接计算,2.3g是参加反应的钠的质量,可代入化学方程式进行计算. (1)可根据钠的质量求出沉淀氢氧化铜的质量和氢气的质量. (2)所得溶液中溶质的质量分数=%,溶质是硫酸钠,可根据钠的质量求出,所得溶液的质量=烧杯中所加的所有物质的质量-气体的质量-沉淀的质量. (3)根据我们学过的盐的化学性质,钠和硫酸铜反应应该生成铜和硫酸钠,而实际上,钠并没有把铜从硫酸铜溶液中置换出来. 【解析】 设生成氢氧化铜的质量为x,生成氢气的质量为y,生成硫酸钠的质量为z. 2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 46              142     98         2 2.3g             z      x          y                    z=7.1g            x=4.9g           y=0.1g (1)答:生成沉淀的质量为4.9g,生成氢气的质量为0.1g. (2)所得溶液中溶质的质量分数为:%=10% 答:所得溶液中溶质的质量分数是10%. (3)在金属活动性顺序中,排在前面的金属不一定能把后面的金属从其盐溶液中置换出来.
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考点分析:
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2.部分盐溶液的pH如下表:
盐溶液NaClNa2CO3BaCl2
pH等于7大于7等于7
【实验设计】小刚依据查询的资料设计实验步骤,请你帮他补充完整.
实验步骤实验现象实验结论
(1)取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加足量的氯化钡溶液,并不断振荡.说明原来溶液中,一定含有的溶质是碳酸钠.
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【进一步实验】小刚用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液,继续完成中和反应实验.他设计如图所示的实验方案.
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(2)步骤①中滴加适量溶液A后的操作是______
(3)步骤③判断盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的实验现象是______
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现有以下常见化学实验装置,请按要求回答问题:
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(1)仪器A的名称为______;可用作洗涤或干燥气体的装置是______(填序号),若只用于干燥气体则该装置中应加入的液体为______.(填试剂的名称)
(2)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气,制气发生装置是______(填序号),检验该装置气密性的操作方法为:______
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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