Question

氢氧化钴[Co（OH）₂]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑，②CoCl₂+2NaOH=Co（OH）₂↓+2NaCl 下列判断正确的是（ ）

A．钴的金属活动性比铜的弱

B．①为置换反应，②为复分解反应

C．Co（OH）2属于氧化物

D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

Answer

A、根据钴的制备方法，判断钴的活动性，并与铜的活动性进行比较；
B、根据置换反应与复分解反应的特点，判断反应①②的反应类型；
C、根据氢氧化钴的化学式，确定组成元素，判断物质的分类是否正确；
D、根据干燥剂氢氧化钴的化学性质，判断该干燥剂能否与氯化氢反应，得到能否干燥该气体的判断．
【解析】
A、反应Co+2HCl=CoCl2+H2↑，而铜不能与稀盐酸发生反应，说明钴的活动性比铜强；故A不正确；
B、反应①Co+2HCl=CoCl2+H2↑，单质与化合物生成单质与化合物，属于置换反应；反应②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl，两种化合物相互交换成分生成两种化合物，属于复分解反应；故B正确；
C、Co（OH）2由Co、O、H三种元素组成，虽然含有O元素但不属于氧化物；故C不正确；
D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，而氯化氢遇水即形成盐酸，氢氧化钴能与氯化氢发生反应，不能使用氢氧化钴干燥氯化氢气体；故D不正确；
故选B．