Question

粮食问题一直困扰着人类．1824年，德国化学家维勒首次人工合成尿素，标志着化学肥料的诞生．之后化肥在全世界普遍应用，使粮食产量大幅度增长．
（1）利用卫星遥感技术，可测定大面积农田土壤中的元素含量．经测定某地农田作物易倒伏，需向土壤中施用的化肥是

．
①NH₄Cl； ②NH₄H₂PO₄；③KCl
（2）有些化肥混和施用会影响肥效．要鉴别硫酸铵中是否混入了氯化铵，应选加入

．（填化学式）
（3）农田施用化肥在提高粮食产量的同时也给土壤和环境带来破坏．例如某些盐矿开采食盐的方法是先在地上钻孔至盐层，再把高压水打进盐层，便能得到饱和食盐水．
现有一座邻于水田与河流的采盐矿井，为了降低生产成本，企业用相邻河水作为生产用水向地下灌注，却发现得到的食盐水中多了一种对后继生产有害的杂质--铵盐．请问：
①为什么使用河水会产生杂质铵盐？

．
②同学小钱想用学过的知识验证铵盐，他取用少量的盐水样品于试管中，再滴入足量的浓氢氧化钠溶液，加热后却没有闻到氨味．试分析原因．

．
③他应补充怎样的实验步骤，便能检出样品中的铵盐？

．
④开采过的矿井留下了硕大的封闭性好、能耐高压的穴腔．国家已将其作为“西气东输”工程的调峰储气库．到西气东输管道全面启用时，这个储气库的日储气量将达到6.7×10⁸m³．从产生同样热量的角度分析，这个储气库相当于一天能储存

t原煤？（已知：天然气的密度为0.66kg/m³（25℃），天然气的热值为3.9×10⁷J/kg，原煤的热值为2.1×10⁷J/kg）

Answer

（1）根据N肥、P肥、K肥的作用，由农田作物的症状，判断所应施用的化肥；
（2）对比两物质组成上的不同，可知混有氯化铵的硫酸铵中会含有Cl-，根据Cl-的检验方法，可判断选择硝酸银检验混入硫酸铵中的氯化铵；
（3）①根据对水污染的认识，可推测河水中的铵盐为农业生成时铵态氮肥的过量施用所造成；
②根据氨气极歇脚溶于水的特性，没闻到氨味，可猜测是由于所产生氨气量不较少而且溶解在水中所造成，对比所取样品少量的操作可得到验证；
③根据气体物质的溶解性会随升高而减小，因此，可采取加热溶液的方法使氨气放出；
④利用燃料完全燃烧释放的热量的计算公式：Q放=mq（q表示可燃物的热值），计算日储天然气完全燃烧时所放出的热量，再利用该热量计算出燃烧原煤的质量．
【解析】
（1）K肥可增强作物的抗全倒伏的能力，因此应向作物易倒伏的农田施用含钾元素的钾肥，故选③KCl；
（2）硫酸铵中若混入了氯化铵，由于硫酸铵中不含氯元素，而混入的氯化铵中含有Cl-，因此，可采取把样品溶解，向所得溶液加入硝酸化后的硝酸银，观察到有白色沉淀出现则可说明混入了氯化铵；故所加入为AgNO3；
（3）①农业生成施用过量的铵态氮肥随水流入河水而使河水中含有铵盐；
②由于在进行铵盐检验时取用的河水量过少，而使反应产生的少量氨气溶解在水中，而不能闻到氨味；
③可对反应后溶液进行加热，随溶液温度升高，氨气会从水中放出；
④设相当于一天能储存煤的质量为x
6.7×108m3×0.66kg/m3×3.9×107J/kg=x×2.1×107J/kg  解得x=8.2×108；
故答案为：
（1）③；（2）AgNO3；（3）①水田中过量施用了铵态氮肥；②生成的少量氨气极易溶于水；③加热所得液体，闻气味；④8.2×108．