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(2009•山西)我国北方某盐湖生产的碳酸钠产品中常含有少量的氯化钠(其它杂质忽...

(2009•山西)我国北方某盐湖生产的碳酸钠产品中常含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计).为测定该产品中碳酸钠的质量分数,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸.当盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g,(假设产生的气体全部逸出),产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示.试计算:
(1)碳酸钠由______种元素组成,俗称______
(2)A点产生气体的质量m=______
(3)B点时,烧杯内溶液中的溶质是______(写出化学式).
(4)试样中碳酸钠的质量分数(要求写出计算过程,结果精确至0.1%).

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(1)根据碳酸钠的化学式可知,它由三种元素组成;因碳酸钠的水溶液呈碱性,所以俗称纯碱 (2)欲知A点产生气体的质量,须知反应物的质量和反应后的物质质量,因产生的气体全部逸出,所以A点产生气体的质量就是反应物的质量和反应后的物质质量之差; (3)因为到A点时已完全反应,故B点时盐酸有剩余,故B点时,烧杯内溶液中的溶质是NaCl和HCl. (4)欲求试样中碳酸钠的质量分数,须知碳酸钠的质量和总质量,由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和生成的二氧化碳的质量,可求出碳酸钠的质量,则根据碳酸钠的质量分数=可求出试样中碳酸钠的质量分数. 【解析】 (1)碳酸钠的化学式为NaCO3,由Na、C、O三种元素组成.因碳酸钠的水溶液呈碱性,所以俗称纯碱或苏打. (2)由题意可知反应时产生的气体全部逸出,由图象可知A点时正好完全反应,故A点时产生气体的质量为反应物的总质量减去反应后各物质的总质量,因此A点产生气体的质量m=6g+36.5g-40.3g=2.2g. (3)因为B点时盐酸有剩余,故B点时,烧杯内溶液中的溶质是NaCl和HCl. (4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑       106                  44        x                   2.2 ∴= 解之得x=5.3g 样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈88.3% 答:样品中碳酸钠的质量分数为88.3%.
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考点分析:
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(1)你认为她得出的结论是否正确?______,理由是:______
(2)写出该中和反应的化学方程式______
(3)请你另设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和,填写下表
实  验  方  法可能观察到的现象结          论
   


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______
______
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______
______

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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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