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(2009•莒南县一模)质量相等的锌、铝、铁,分别与足量稀硫酸反应,产生氢气的质...

(2009•莒南县一模)质量相等的锌、铝、铁,分别与足量稀硫酸反应,产生氢气的质量( )
利用锌、铝、铁质量相等的条件,假设三种金属的质量都为M,根据三种金属与稀硫酸反应的化学方程式,用M表示出所得氢气的质量,并比较三种金属产生氢气质量的大小. 【解析】 假设锌、铝、铁的质量都为M,与足量稀硫酸反应后所得氯气质量分别为z、a、f Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65              2 M               z =  z= 2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑ 54                      6 M                       a =  a== Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56              2 M               f =  f= ∵>> ∴产生氢气的质量铝最多、锌最少 故选B.
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考点分析:
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