Question

A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100．

（1）用化学式表示：A

，B

（2）操作I的名称是

．
（3）D中含有的溶质可能有哪几种情况？（根据需要填写，可不填满，若不够也可添加）
①

②

③

（4）小聪同学想检验D溶液中是否含Na₂CO₃，他取D溶液于试管中，滴入几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，据此小聪认为D溶液中不含Na₂CO₃，你认为小聪同学的实验设计是否正确？请说明理由

．

Answer

这道题目给予解题信息很丰富，无论是相对分子质量为100，还是澄清石灰水对应的白色沉淀都在告诉我们CaCO3的真是存在．通过放在题目中的验证，可以确保A就是CaCO3．
【解析】
（一）由于题目中A物质是相对分子质量为100的白色难溶性的物质，且是石灰水对应的生成物，还是Na2CO3对应的生成物，因此A为CaCO3．
   （二）A为CaCO3，则BC就是CO2和CaO，由于C和石灰水反应生成沉淀，所以C为CO2，则B为CaO．B和Na2CO3溶液反应时，B先和水反应生成Ca（OH）2，之后和Na2CO3溶液反应，生成CaCO3和NaOH．
   （三）（3）中D溶液中的可能溶质，分析时要对加入Na2CO3量考虑，由于没有明确说明，所以Na2CO3的量就有三种可能：①不足；②恰好反应；③过量．那么对应溶液中的溶质就有三种可能：①NaOH、Ca（OH）2（剩余的）；②NaOH；③NaOH、Na2CO3（加多的）．（4）中对于加入盐酸对NaCO3的检验，相信有（3）铺垫，大家一定能够想到我们加入的盐酸的量可能对结果的影响，由于无论是三种情况中的哪一种，溶液都显碱性，当加入的盐酸不足时，产生的二氧化碳就不会溢出．
故答案：
（1）CaCO3；BCaO
（2）过滤．
（3）①NaOH（加入的碳酸钠正好反应）
②NaOH、Ca（OH）2（加入的碳酸钠偏少）
③NaOH、Na2CO3（加入的碳酸钠过量）
（4）不正确，由于溶液是碱性的，加少量的HCl，即使有Na2CO3存在也不会产生气泡．