Question

物质R在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为：R+3O₂CO₂+2XO₂，测得CO₂和XO₂的质量分别为4.4g和12.8g．下列判断正确的是（ ）

A．参加反应的R的质量为8.6g

B．R的相对分子质量为76g

C．X的相对原子质量为32

D．R中含有X元素、C元素和O元素

Answer

A、根据质量守恒定律，由恰好完全反应时O2、XO2、CO2的质量计算出此时参加反应的R物质的质量；
B、X相对分子质量的单位不能是克．
C、根据计算所得的各物质的质量得出反应中物质的质量比，利用物质的质量比与的相对分子质量可计算x的相对分子质量；．
D、利用反应前后原子种类、个数不变，推断物质R的组成元素；
【解析】
A、根据质量守恒定律，参加反应的R的质量=（0.44g+1.28g）-0.96g=0.76g≠0.86g；故此选项错误；
B、反应中R、O2、XO2、SO2四种物质的质量比=0.76g：0.96g：0.44g：1.28g=76：96：44：128，利用参加反应的3个O2分子的相对分子质量为96，可计算出R的相对分子质量为76；但不是76g，故此选项错误；
C、反应中XO2、SO2四种物质的质量比=0.44g：1.28g=44：128，等于CO2和XO2的相对分子质量和的比，可求出x的原子量是32，故此选项正确．
D、根据反应的化学方程式可得知，反应生成物的分子中共含有6个O原子，而反应物的3个O2中含有6个O原子，因此，R物质中不含O元素；故此选项错误．
故选C．