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(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类. 在Ca、H、O、N四种元素中任意选...

(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类. 在Ca、H、O、N四种元素中任意选择三种元素组成合适的物质,将其化学式分别填在下面①、②的横线上

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(2)从①至④的四种物质中选择合适物质,写一个中和反应的化学方程式:

(3)现将H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3三种物质同时加入到足量的水中,充分反应后过滤,得到白色沉淀B和无色溶液A,经测定溶液A的pH<7.
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①据此判断:溶液A中一定存在的离子有
;白色固体B物质属于
(填“纯净物”或“混合物”).
②写出测定溶液A酸碱度的方法
(1)根据酸和碱的组成和所提供的元素种类分析回答即可; (2)中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应,据此即可写出方程式; (3)根据A的pH<7,则可以确定硫酸有剩余;根据硫酸与氢氧化钡、碳酸钠的反应即可确定A中一定存在的离子;碳酸钡能与硫酸反应据此即可确定白色沉淀的成分,成分确定了则物质的分类就确定了;根据PH试纸的使用方法回答②即可. 【解析】 (1)酸是由氢离子和酸根构成的,故可以写硝酸,即①的化学式为:HNO3; 碱中含有金属离子和氢氧根离子,故可以写氢氧化钙,即②化学式为:Ca(OH)2; (2)中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应; 故中和反应的化学方程式为:2HNO3+Ca(OH)2 ═Ca(NO3)2 +2H2O; (3)①因为溶液A的pH<7, 所以硫酸有剩余; 则氢氧化钡和碳酸钠全部反应,硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠水和二氧化碳; 则A中离子为:H+、Na+、SO42-; 因为硫酸剩余, 所以,不可能存在碳酸钡; 故白色沉淀只有硫酸钡,则白色沉淀的纯净物; ②测定溶液pH的正确方法是取一张pH试纸放在洁净的表面皿上,用玻棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出相应的pH值. 故答案为: (1)HNO3,Ca(OH)2; (2)2HNO3+Ca(OH)2 ═Ca(NO3)2 +2H2O; (3)①H+、Na+、SO42-,纯净物;②用玻棒沾取溶液A滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较.
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:填空题
  • 难度:中等

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