Question

配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．
A．增加适量氯化钠固体  B．减少适量氯化钠固体  C．调节平衡螺母
（3）运用下列溶解度表回答问题：

温度/°C		10	30	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.3	37.0	37.3
	硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110

①60℃时，氯化钠的溶解度是______ g．
②60℃时100g水中加入100g硝酸钾，得到是的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液
③将氯化钠和硝酸钾两种饱和溶液从60℃的降温到30℃时，析出晶体质量多的是______．

Answer

（1）根据溶质质量分数公式，计算配制溶液所需要氯化钠和水的质量；
（2）根据天平的正确使用方法，判断当发现托盘天平的指针偏向左盘，药品与砝码质量大小关系，选择合理的操作方法；
（3）①利用溶解度表，查出所需要的溶解度；
②根据溶解度判断所配制溶液是否饱和；
③利用两物质溶解度受温度影响的比较，判断降温对两饱和溶液影响的大小，得出析出晶体质量多物质．
【解析】
（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠质量=100g×5%=5g，水的质量=100g-5g=95g；
（2）发现托盘天平的指针偏向左盘，根据“左物右码”的使用方法，可判断左端氯化钠质量偏大，因此就减少氯化钠固体质量至平衡；
（3）①60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g；
②60℃时硝酸钾的溶解度为110g，因此60℃时100g水中加入100g硝酸钾，充分溶解后所得溶液不是饱和溶液；
③氯化钠和硝酸钾两种饱和溶液从60℃的降温到30℃时，氯化钠的溶解度从37.3g变为36.3g，减少量很小；硝酸钾的溶解度从110g变为45.8g，减少量很大；因此降温后硝酸钾析出晶体较多；
故答案为：
（1）5；95；
（2）B；
（3）①37.3；②不饱和；③硝酸钾（或KNO3）．