Question

有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO₃和CaCO₃．某工厂用这种矿石生产得到BaCO₃和NaOH．生产流程如图所示．

温度/℃ 溶解度/g 物质		40	80
Ca（OH）2	0.187	0.141	0.094
Ba（OH）2	1.67	8.22	101.4

回答下列问题：
（1）写出第①、②步发生反应的化学方程式：
①______ CaO+CO₂↑，BaCO₃BaO+CO₂↑

Answer

（1）根据题干提供的信息，碳酸钙与碳酸钡受热易分解为相应的金属氧化物，金属氧化物与水反应生成相应的碱；据此即可写出化学反应方程式．
（2）根据氢氧化钡氢氧化钙的溶解度与温度关系表可知：氢氧化钡的溶解性在80℃明显增大，可以与氢氧化钙分离．
（3）氢氧化钡与A盐发生的复分解反应，根据生成物即可确定A盐的化学式．
【解析】
（1）碳酸钙与碳酸钡受热易分解为相应的金属氧化物和二氧化碳，金属氧化物与水反应生成相应的碱；
则反应方程式为：
①CaCO3CaO+CO2↑，BaCO3BaO+CO2↑；
②CaO+H2O═Ca（OH）2，BaO+H2O═Ba（OH）2．
（2）80℃时Ba（OH）2溶解度是101.4g，Ca（OH）2溶解度是0.094g，80℃下过滤可以最大程度的得到需的Ba（OH）2溶液．
（3）氢氧化钡与A盐发生的复分解反应，而且生成了碳酸钡和氢氧化钠；故A盐是Na2CO3．
故答案为：
（1）①CaCO3CaO+CO2↑，BaCO3BaO+CO2↑；
②CaO+H2O═Ca（OH）2，BaO+H2O═Ba（OH）2；
（2）80℃时Ba（OH）2溶解度是101.4g，Ca（OH）2溶解度是0.094g，80℃下过滤可以最大程度的得到需的Ba（OH）2溶液．
（3）Na2CO3（或碳酸钠）．