小东同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中...

小东同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸（溶质质量分数在5%～15%）至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g，试计算：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
（2）若要计算上述反应所消耗盐酸的质量，请你补上一个条件：______；并求出盐酸的质量为：______g．
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（1）根据生成二氧化碳的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙质量，该质量与样品质量比可计算出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（2）利用上述方法还可计算出所使用稀盐酸中溶解质HCl的质量，根据溶液质量为溶质质量与溶质质量分数的比，因此要计算出稀盐酸的质量还需要知道所用稀盐酸中溶质质量分数．【解析】设生成二氧化碳2.2g需要碳酸钙的质量为x，消耗HCl质量为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 2.2g = x=5g = y=3.65g （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=83.3% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%；（2）根据溶液的溶质质量分数=×100%，若已知溶液中溶质质量要求溶液质量，则需要已知溶液中溶质的质量分数，因此若补充上：稀盐酸的质量分数为10%，则反应所消耗盐酸的质量=3.65g÷10%=36.5g 故答案为：稀盐酸的质量分数为10%；36.5．

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考点分析：

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某课外活动小组为测定铜铁合金中的铁的质量分数，根据金属活动性强弱不同进行实验来测定．他们取只含铜铁两种金属的合金样品质量20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品的烧杯中，每次都充分反应后测得剩余固体质量见表：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
剩余固体质量/g	17.2	14.4	13.0	13.0

试求（1）20.0g 铜铁合金中，铜的质量为______．
（2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为______．

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某兴趣小组利用下图所示的实验装置进行化学实验探究活动，请你参与他们的活动，并回答有关的问题：
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[查资料]（1）、碳酸氢钠（NaHCO₃）加热分解产物是碳酸钠、二氧化碳以及水．
（2）、分液漏斗可以通过活塞控制液体的滴加速度．
[设计实验]（1）、小红同学利用过氧化氢溶液中加入MnO₂（固体粉末）来制取氧气，用这种方法制取氧气时，你认为应选用的发生装置是______（填序号），请你告诉小红同学你选用该装置的理由：______，应选用的收集装置是：______．
（2）、小方同学认为上述发生装置制取时有优点：（请你写出一点）______．
（3）、小玲同学通过查阅资料，得知：制取二氧化碳气体除了实验室常用大理石与稀盐酸外，还可以加热固体碳酸氢钠的方法来制取，请写出反应的化学方程式：______ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 查看答案

小明同学在滴加FeCl₃溶液时，不小心把滴加FeCl₃溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生．小明联想到用二氧化锰可做为过氧化氢分解的催化剂，他想FeCl₃溶液中含有H₂O、Fe³⁺、和Cl^-这三种微粒哪一种能真正催化分解H₂O₂呢？于是他做了以下的几个猜想（请你一起参与并填写下列的空白）：
猜想1：真正催化分解H₂O₂的不是FeCl₃溶液中的H₂O，因为H₂O₂的溶液中已经有H₂O．
猜想2：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺
猜想3：______
他对猜想2和猜想3，进行了实验探究，请你帮忙他填写下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
向盛有5mL15%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中．	无明显现象	结论1：_______________
向盛有5mL15%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的______________，然后把带火星的木条伸入试管中．	现象________ 现象________	结论2：_______________