（2005•宿迁）生铁和钢都是铁的合金，生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间．将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入91.9g稀H
2SO
4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H
2SO
4，铁合金中其它元素含量很低，可忽略不计），测得生成H
2的质量为0.3g．（H：1 O：16 S：32 Fe：56）试根据计算回答：
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
考点分析：
相关试题推荐
（2008•建邺区一模）下面是某同学对铁及其金属部分知识学习和研究的过程．
（1）对铁制品生锈的情况调查：
| 调查内容 | 掉漆的自行车 | 裸露在混凝土以外的钢筋 | 涂油的无锈铁钉 | 镀铬铁质剪刀 |
| 铁制品锈蚀的现象 | 风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈 | 时间长了钢筋表面出现锈层 | 铁钉较长时间仍不生锈 | 剪刀较长时间
不生锈 |
从调查中可知铁制品生锈的主要条件是______；下列保护铁资源的建议中，正确的是______．（填字母）
A．防止铁制品腐蚀B．回收利用废旧铁制品C．任意开采铁矿石
（2）锰和铁一样也是一种常见的金属元素，而且锰的相对原子质量是55，与铁也相近．那么锰与铁的金属活动性谁更强些呢？对此问题，探究如下：
实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象．
请分析回答下列问题：
①两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是______．
（A）除去氧化膜，便于直接反应（B）使表面不平整，易反应（C）使表面光亮，易观察（D）提高金属温度，加快反应速度
②根据下表中的现象填写结论．
| 金属 | 铁 | 锰 |
| 与盐酸反应现象 | 放出气泡速度缓慢 | 放出气泡速度较快 |
| 结论 | ______ |
③除了比较与酸反应产生气体速度的快慢，你还有其他化学方法可比较这二种金属活动性的强弱吗？请举出一种方法（写出原理即可）______．
（3）右图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，请回答下列问题．
①写出图中A、B、C三处的化学反应方程式及其现象：______ 2Fe+3CO
2；CO
2+Ca（OH）
2═CaCO
3↓+H
2O；2CO+O
2
2CO
2A处现象：黑色粉末变红．B处现象：石灰水变浑浊．C处现象：气体燃烧产生蓝色火焰．
查看答案
（2009•盐都区二模）有关氢氧化钠与二氧化碳反应的问题研究：
（1）某同学使用右图装置，进行了下列研究．请帮助填空：
①圆底烧瓶中装有5mL紫色石蕊稀溶液，紫色石蕊稀溶液因溶解了CO
2并已饱和，所以呈______色．
②实验时，打开分液漏斗的活塞，让NaOH溶液不断滴到圆底烧瓶中．你认为可能观察到哪些现象？______
③写出NaOH溶液滴进烧瓶中可能发生的化学方程式______．
（2）证明反应后溶液中存在Na
2CO
3，可用滴加稀硫酸的方法，相关反应的化学方程式为______．该反应的微观实质可用下图表示，请填上相关粒子的符号
A______B______C______D______E______．
（3）欲证明反应后溶液中尚存NaOH，请你帮助完成以下实验方案：
| 实验目的 | 实验步骤 | 预计现象 |
| 除尽溶液中的CO32- | ①：取少量烧瓶中的溶液于试管中，滴加足量的______试
剂 | 有白色沉淀产生 |
| 证明溶液中尚存NaOH | ②：将上述实验所得混合物过滤后观察滤液 | ______________ |
（4）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应除了生成碳酸钠外，还可能生成______（填化学式）．
查看答案
（2008•建邺区一模）下图是实验室常用的实验仪器，按要求完成下列问题．
（1）请写出编号仪器的名称：C______J______
（2）粗盐提纯实验中，溶解粗盐的容器名称是______．
①实验前的讨论：如果实验中遇到下列情况，处理方法正确的是______．
A．不慎将酒精灯碰倒，洒在桌上的酒精燃烧起来，立即用水浇灭
B．过滤浑浊的液体时，速率太慢，用玻璃棒搅拌
C．当蒸发到出现较多量食盐固体时，应停止加热
②若希望能较快地溶解食盐．你的建议及理由是：______
③用托盘天平称量所得到的精盐．将5克的砝码放在______（填“左”或“右”）盘，天平平衡时的游码标尺如图所示，则精盐的质量为______克．
（3）利用上述仪器组装实验室制取气体的装置．
①实验室制备二氧化碳的反应方程式为______；发生装置应选用的仪器有______（填序号）；
②用高锰酸钾作原料制备氧气的反应方程式______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
查看答案
（2008•建邺区一模）如图是几种固体物质的溶解度曲线．请根据图回答下列问题：
（1）溶解度约为20g的CuSO
4饱和溶液，其对应的温度是______℃；若想使该饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是______（只写一种），用此方法后，溶液的质量分数______（填“有”或“没有”）发生变化．
（2）80℃时，140gNaNO
3溶于100g水形成的溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）约100℃时，用100g水配制NaNO
3饱和溶液．若把溶液降低到40℃，从溶液中可析出NaNO
3约______g．
（4）在______℃，时，分别配制NaCl和CuSO
4的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等．
（5）60℃时分别将等质量的KNO
3、NaCl、CuSO
4的饱和溶液各500g恒温蒸发掉100g水，析出晶体最多的是______．
查看答案
（2008•建邺区一模）下表是元素周期表的一部分
族
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 第二周期 | 3 Li
锂
7 | 4 Be
铍
9 | 5 B
硼
11 | ① | 7 N
氮
14 | 8 O
氧
16 | 9 F
氟
19 | 10 Ne
氖
20 |
| 第三周期 | 11 Na
钠
23 | ② | 13 Al
铝
27 | 14 Si
硅
28 | ③ | 16 S
硫
32 | 17 Cl
氯
35.5 | 18 Ar
氩
40 |
（1）原子序数为14的元素名称为
；相对原子质量为14的元素符号是
（2）每个锂原子中的中子数是
；正一价锂离子的核外电子数是
（3）是某元素的原子结构示意图，该元素在上表中的位置是
（填①或②或③）．
（4）表中②空格处元素应该属于
（选填“金属”或“非金属”）；其单质的化学活动性比铝
（选填“强”或“弱”）；该元素形成的氧化物类型为
（选填“AO”或“A
2O”或“OA”或“A
2O
3”）
查看答案
