已知某纯碱样品只含有少量的氯化钠杂质，现称取该样品5.6g加入到盛有100g足量...

已知某纯碱样品只含有少量的氯化钠杂质，现称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求
（1）生成CO₂的质量；
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（准确到0.1%）

（1）二氧化碳的质量为反应前后烧杯中溶液质量的减少量．（2）由二氧化碳的质量，根据碳酸钠和盐酸的化学方程式，列出比例式，可求出碳酸钠的质量．（3）反应后所得溶液为氯化钠溶液，而样品中的氯化钠不与盐酸反应；至完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠；综上所述，所得溶液中溶质质量分数，则是原混合物中氯化钠与生成氯化钠质量总和与所得溶液的质量比．【解析】（1）生成CO2的质量为反应前后烧杯中溶液质量之差，即（100g+5.6g）-103.4g=2.2g 答：生成CO2的质量为2.2g （2）设样品中Na2CO3的质量为X，生成NaCl的质量为Y Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 X Y 2.2g ∴ 解之得：X=5.3g； Y=5.85g 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为5.3g （3）所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和．氯化钠的质量=5.85g+（5.6g-5.3g）=6.15g NaCl%==≈5.95% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数5.95%

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考点分析：

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[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有______；
充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到______；
（2）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃
①他们猜想的依据是______．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na₂CO₃，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：

实验操作	预期现象	结论
______	______	固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH
______	______	固体是产物NaOH，而不是Na₂CO₃

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A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．PH试纸 D．稀盐酸
（2）小红认为经过沉淀、过滤、吸附等处理后的水为硬水，请你设计简单的实验方案加以验证．

实验步骤	实验现象	实验结论

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	固体A	固体B	固体C
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（1）由以上实验推断：固体B是

，固体C是

；
（2）固体A与稀盐酸反应的化学方程式为

；固体B与水反应的化学方程式为

，其反应类型为

．查看答案

X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
回答下列问题：
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；
（2）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断：60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是

（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将60℃时等质量的饱和的X、Y溶液分别降温到20℃，析出晶体多的是

．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等