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(2009•宣武区二模)酸、碱、盐是三类重要物质. (1)实验室中有一瓶敞口放置...

(2009•宣武区二模)酸、碱、盐是三类重要物质.
(1)实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸.它的质量分数和放置天数的关系如图.假设水不蒸发,分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因

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(2)观察图片,向小试管内滴加水后,除看到氧化钙固体溶解外,还可观察到的现象是
.解释产生此现象的原因

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(3)如图分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图.请你结合已有的酸、碱知识,判断溴化氢的水溶液显
,乙醇的水溶液显
(填“酸性”、“中性”或“碱性”).
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(4)向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量指示剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液,用pH计测定溶液的pH,所得数据如下.请分析并回答下列问题:
加入NaOH溶液的体积/mL2468101214
烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.57.011.012.0
①若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液,当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时,溶液显
色.
②若滴加指示剂是无色酚酞溶液,入氢氧化钠溶液充分振荡后,溶液颜色无变化.此时溶液中的溶质一定有(填化学式)
;可能有
(1)分析图中盐酸的溶质质量分数随时间延长的变化情况,结合浓盐酸的挥发性,对这一现象进行解释; (2)根据氧化钙遇水放出大量热,放出的热量可使装置内空气受热膨胀,也可使饱和溶液石灰水溶液温度升高,结合氢氧化钙的溶解性,预计会出现的现象并说明原因; (3)溶液中含有H+,溶液呈酸性;溶液中含OH-,溶液则呈碱性;由图所示,根据溶液中粒子,判断两溶液的酸碱性; (4)①由数据表,判断随着向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液pH的变化,根据变化规律,判断当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时,溶液的酸碱性及紫色石蕊的变色情况; ②酚酞遇酸或中性溶液均为无色,只有遇到碱性溶液才呈红色;根据酚酞的颜色,推断溶液中反应情况,判断溶液中溶质. 【解析】 (1)图示表明,随时间延长盐酸的质量分数逐渐减小,这可用浓盐酸具有易挥发的性质加以解释:随HCl不断挥发,溶液中溶质质量减小; (2)氧化钙遇水放出大量热,试管内空气受热膨胀,导管与之相通的U型管内两侧液面出现改变,红墨水的液面乙高于甲;放出的热量使大试管内盛放的饱和溶液温度升高,由于氢氧化钙溶解度随温度升高而减小,饱和溶液会因升温而析出固体,可观察到石灰水变浑浊; (3)由图示可知,溴化氢的水溶液中含有H+,因此溶液呈酸性;而乙醇溶液中既不含H+也不含OH-,因此溶液呈中性; (4)①紫色石蕊遇碱性溶液变成蓝色,根据表中数据可知,当滴入10mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应,溶液呈中性;因此滴入13mL氢氧化钠溶液时,因氢氧化钠过量而使溶液呈碱性,因此紫色石蕊呈现蓝色; ②滴入一定量氢氧化钠溶液后,酚酞仍为无色,可推断此时的溶液可能含有未反应完的盐酸而呈酸性,或恰好完全反应而呈中性;因此,此时溶液中一定含反应生成的氯化钠,可能含有未完全反应的盐酸; 故答案为: (1)浓盐酸易挥发; (2)红墨水的液面乙高于甲、澄清石灰水变浑浊;氧化钙与水反应放热使试管内的气体受热膨胀;氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,一部分氢氧化钙固体析出; (3)酸性;中性; (4)①蓝;②NaCl;HCl.
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考点分析:
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  • 难度:中等

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