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(2011•常州模拟)1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2...

(2011•常州模拟)1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色的气体,有强烈的刺鼻气味.1810年,英国化学家戴维确定这种气体为氯气(Cl2).氯气有剧毒,密度比空气大,约为空气密度的2.5倍,能溶于水,氯气的化学性质活泼,能与水、金属、碱等发生化学反应,氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠(NaClO).
(1)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一.请补充完善其反应的化学方程式:MnO2+4HCl(浓)manfen5.com 满分网2H2O+______+Cl2↑.
(2)如果需要获得干燥的氯气,可选用的干燥剂是______(填写序号).
A.碱石灰       B.浓硫酸        C.氢氧化钠
(3)氯气与氢氧化钠溶液反应的方程式______
(4)如图所示,将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B.发现瓶A中的红纸没有变化,而瓶B中的红纸退色了.查阅资料:红纸条放入稀盐酸中没有变化.据此,你能获得什么结论?你能推断使红纸退色的物质可能是______;理由是______

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本题是一道信息情景题,做题的要求其实在题目中都基本告诉了,只要稍加思考即可得出答案,(1)利用了质量守恒定律中的反应前后原子种类、数目不变进行解题;(2)干燥剂有多种,常用来干燥气体的是浓硫酸;(4)从题目可知氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,而盐酸没有漂白作用,所以是次氯酸具有漂白作用. 【解析】 (1)根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、原子的数目不变,可以推出生成物是MnCl2; (2)干燥气体常用的是浓硫酸; (3)题干中已经告知了反应物、生成物直接书写即可; (4)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸没有漂白作用,故是次氯酸具有漂白作用. 故答案:(1)MnCl2 (2)B  (3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O  (4)次氯酸     氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸没有漂白作用,故是次氯酸具有漂白作用.
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考点分析:
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(1)制AlN的化学反应方程式______
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2AlN+3CO 查看答案
(2011•常州模拟)甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验:
(1)检查图Ⅱ气密性的方法是______
(2)甲组的方法是:用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物,根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量.在实验过程中除盐酸、试样与水以外,判断反应是否完全必须用到的试剂是______
(3)乙组的方法是:将样品与稀盐酸反应,测定反应后生成CO2的体积,经换算并计算出样品中Na2CO3的质量.用右图装置测定产生的CO2气体的体积,请分析图Ⅱ装置中油层的作用是______;使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是______
(4)用200mL密度为1.2g•mL-1质量分数为38%的浓盐酸,配制10%密度为1.02g•mL-1的稀盐酸,需要水______mL.
(5)若取用Na2CO3和NaCl的混合物6.2g,加入某浓度的稀盐酸96g恰好反应,图Ⅱ收集到二氧化碳1100mL,此时二氧化碳的密度为2g•L-1,求①收集到二氧化碳多少克?②混合物中碳酸钠的质量③反应后溶液中溶质的质量分数.(③保留3位有效数字)
(6)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法,测定混合物中的Na2CO3含量.你选用的药品是______

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(2011•常州模拟)某校化学课外小组用硫酸亚铁废液(含少量硫酸铜和稀硫酸),制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验.制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下:
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请根据题目要求回答下列问题:
(1)上述操作1的名称是______.操作2,先要将滤液加热浓缩,再______等,过程中用到的玻璃仪器有:①烧杯、②玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤______
(2)加入过量A的目的是______.判断A过量的方法是______
(3)草酸亚铁常用作照相显影剂,用于制药工业.实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸铵[(NH42C2O4]溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁.请写出硫酸亚铁溶液与草酸铵溶液反应的化学方程式______
(4)草酸亚铁晶体(相对分子质量180)受热易分解,某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物.
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①该装置中最不合理的部分______(填字母),原因是______
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(2)D转化为A的条件是______,生活中防止D发生以上转化的方法是______(写出一种可)
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(2011•常州模拟)5月18日,气温32℃.我校九年级学生进行了化学、物理实验考查.
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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