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（2007•贵港）下列液体的pH值大于7的是（ ） A．肥皂水 B．食蜡 C．酸...

（2007•贵港）下列液体的pH值大于7的是（ ）
pH是溶液酸碱性强弱的一种表示方法，与溶液酸碱性对应的关系为：①pH＜7时，溶液显酸性，且pH越小溶液的酸性越强；②pH=7时，溶液显中性；③pH＞7时，溶液显碱性，且pH越大，溶液的碱性越强． 【解析】 A、肥皂水呈碱性，故其pH＞7； B、食醋的主要成分是乙酸，呈酸性，故其pH＜7； C、酸果汁中含有柠檬酸等酸性物质，呈酸性，故其pH＜7； D、蒸馏水是纯净的水，属于纯净物，呈中性，故其pH=7． 故选A．
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（2008•玄武区一模）某变质的NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验．第二小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．
Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是______．
甲：适量稀盐酸乙：过量KOH溶液丙：适量Ca（OH）2溶液丁：适量CaCl2溶液．
Ⅱ、第二小组利用电子天平测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数（装置见下图，不考虑水与氯化氢的挥发），实验数据如表：
称   量   项   目质量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物10.00
锥形瓶+稀盐酸质量（过量）141.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒）149.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒）149.00
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒）149.00
（1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式：______、______．
（2）试通过分析计算出混合物中Na2CO3的质量分数为多少．

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某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
[提出问题]实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
[设计方案]先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．
[进行实验]实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右图所示．
[数据处理]写出以下计算过程：
（1）该样品中Na2CO3的质量为多少？
（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？
[反思与交流]①从图中0～A点说明：在NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是______；②根据化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，反应时消耗强酸的量______（填“相同”或“不相同”）．

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“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．
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（2）检查图2装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到______现象，即可证明装置不漏气．
（3）设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO2．其中，①A装置的具体功能是______所发生的化学方程式是______；②B装置的具体功能是______，其瓶内液体应是______；
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（6）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式______．
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