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(2008•黄冈模拟)黄铜是铜和锌的合金.向一定质量的黄铜样品中加入100g稀硫...

(2008•黄冈模拟)黄铜是铜和锌的合金.向一定质量的黄铜样品中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气.
(1)求所用稀硫酸的溶质质量分数
(2)若要求出黄铜中锌的质量分数,题设条件中缺少一个已知量,即题设条件中应提供______的质量.
根据金属的活动性强弱锌>氢>铜,黄铜放入稀硫酸中锌与硫酸反应生成硫酸锌,同时放出氢气;利用反应放出氢气的质量,可计算出恰好完全反应所消耗硫酸的质量、锌的质量;然后利用稀硫酸的溶质质量分数=×100%计算所用稀硫酸的溶质质量分数;而黄铜中锌的质量分数=×100%,由于不知黄铜的质量无法进一步计算. 【解析】 (1)设产生0.2g氢气消耗硫酸的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     98         2     x         0.2g   x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数=×100%=9.8% 答:所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%; (2)黄铜中锌的质量分数=×100%,其中锌的质量可根据反应的化学方程式,由产生氢气的质量求得,但由于不知道黄铜的质量,无法进一步计算出黄铜中锌的质量分数;因此,题设条件中应提供黄铜合金的质量; 故答案为:黄铜合金.
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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