(2006•绍兴)随着城市化的加速,城市垃圾问题越来越突出.传统的处理城市垃圾的方式主要采用填埋--在远离城市的农村或山区的土地上倾倒垃圾.绍兴市区某发电厂从2000年起采用了当今世界最先进的垃圾无害化和资源化的处理方式--焚烧发电.它的主要过程是
根据上述信息,回答下列问题:
(1)采用垃圾填埋方式可能产生的后果有______(列举二点),
(2)垃圾发电过程中能量转化是______.
(3)垃圾焚烧后的尾气含有毒的二恶英,必须处理后排放.下列关于二恶英(如C
12H
42C1
4O
2)的说法正确的是______(填序号);
①它由C、H、O、C1四种元素组成 ②它的分子中含有1个O
2和2个Cl
2分子
③它的相对分子质量为322克 ④它是一种毒性较强的有机化合物
(4)若该发电厂每天处理生活垃圾450吨,由表中数据可知,能发电______焦耳.目前,实际生产中由于工艺水平和价格等因素,每处理1吨垃圾亏损几十元人民币.请你简述建造这样的垃圾处理厂是否值得.______
每千克生活垃圾可产生热量/焦耳 | 5000 |
每千焦耳热量可产生蒸气质量/千克 | 0.28 |
每千克蒸气能发电/焦耳 | 7.2×105 |
考点分析:
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(2006•绍兴)某工厂每天排出废水1000米
3,其中每立方米废水中含氯气(Cl
2)35.5克,含盐酸(HCl)36.5克.直接排放将引起水污染,需先用亚硫酸钠(Na
2SO
3)除去Cl
2,反应方程式为:
Na
2SO
3+Cl
2+H
2O═Na
2SO
4+2HCl,再用NaOH中和盐酸.
试问(1)该1000米
3废水中含HCl的质量为______克;废水的PH______7(选填:“>”、“=”、“<”)
(2)该厂每天需质量分数为9%的Na
2SO
3溶液多少克?
(3)为使废水呈中性,需NaOH固体多少克?
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(2006•绍兴)小明同学为探究“Na
2CO
3与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应”,设计并进行了3次重复实验,结果如下表:
试剂1 | 试剂2 | 混合前温度/℃ | 混合后温度/℃ |
35毫升稀盐酸 | 25毫升Na2CO3溶液 | 20.0 | 第1次 | 24.2 |
第2次 | 24.0 |
第3次 | 24.4 |
请你帮助填写相关内容:
(1)写出该实验涉及的化学反应方程式:______.
(2)该实验中所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶外,还必须用到的一种仪器是______;
(3)由上表数据可知:Na
2CO
3溶液与稀盐酸的反应是______ (选填:“放热”或“吸热”)反应.能否由此进一步推知Na
2CO
3固体与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应,请说明理由:______•
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(2006•绍兴)某兴趣小组为探究碱性条件对酶活性的影响,设计了如下图所示的实验方案(图中序号表示各实验步骤次序):请回答下列问题:
(1)实验时将试管置于37℃水浴中保温是因为______;
(2)B的实验步骤②和③能否对调?______,
(3)预计加碘液后可能出现的实验现象是A试管的溶液______,B试管的溶液变蓝.
实验发现A试管的结果与预计相符,B试管的溶液却不显蓝色.他们猜想:可能是唾液淀粉酶在碱性条件下也可以水解淀粉.为此,他们重做实验,只在步骤⑤中用斐林试剂(在加热条件下遇淀粉的水解产物会产生砖红色沉淀)代替了碘液,结果A试管中产生砖红色沉淀,B试管中没有产生砖红色沉淀,说明唾液淀粉酶在碱性条件下______(选填:“能”或“不能”)水解淀粉.通过进一步查阅资料知道.碘能与氢氧化钠溶液反应,所以第一次实验时B试管的溶液不显蓝色.
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(2006•绍兴)镁条在空气中燃烧,不仅生成氧化镁,还有少量镁与氮气化合生成氮化镁(Mg
3N
2).
(1)请你写出镁条燃烧生成氧化镁的化学反应方程式______ 2MgO
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(2006•绍兴)小明在复习物质的化学性质时,列出了以下9种常见物质:H
2、0
2、Fe、CO、C0
2、CuO、稀盐酸、NaOH溶液、CuS0
4溶液.他发现上述物质中,有些物质能与其他三种物质在一定条件下发生反应.例如:NaOH溶液与CO
2、稀盐酸、CuSO
4溶液都能反应.
(1)请你仿照示例填写表内空格:
编号 | 示例 | ① | ② |
物质 | NaOH溶液 | 02 | ______ |
能与其反应的所有物质 | CO2、稀盐酸、CuS04溶液 | ______ | H2、CO、稀盐酸 |
(2)写出由一种氧化物与一种单质在一定条件下发生置换反应的化学方程式:______ Cu+H
2O
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