Question

将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH₂，则此混合物组成可能为（ ）

A．Fe和Zn

B．Fe和Cu

C．Mg和Al

D．Mg和Zn

Answer

设该混合物为+2价金属混合物，为能够和盐酸反应的，通过计算求出平均相对原子质量．然后分析给定选项．
【解析】
当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应．设混合物为M，相对原子质量为X．
M+2HCl=MCl2+H2↑
x           2
13g         1.0g
=
x=26．
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须只能有一个的相对原子质量小于26，（这样排除了A）在给定的金属中只有镁的小于26，所以D选项正确．而C中由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，两个都小于26，所以C不对．
若有一不反应，则能够反应的金属的相对原子质量必须小于26，所以B错误．
故选D．