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某化合物完全燃烧,消耗氧气9.6g,生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水.则组成...

某化合物完全燃烧,消耗氧气9.6g,生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水.则组成该化合物的元素是
因为产物中有氢、碳元素组成,所以化合物中一定有氢、碳元素;分别计算出8.8g 二氧化碳和5.4g 水中氧要做到质量与反应中消耗的氧气作比较,再确定化合物的元素组成. 【解析】 因为产物中有氢、碳元素组成,所以化合物中一定含有氢、碳元素; 设某化合物为X.则有      X+O2 CO2+H2O       9.6g     8.8g  5.4g 生成物CO2中氧元素质量为:8.8g×=6.4g 生成物H2O中氧元素质量为:5.4g×=4.8g 生成物中氧元素质量为:6.4g+4.8g=11.2g.超过反应物的氧气的9.6g,故此X物质也含氧元素. 故答案为:C,H,O.
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考点分析:
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(1)“CTC”的化学式为
,其中碳元素的化合价为

(2)推测“CTC”的物理性质和化学性质各一种.
物理性质:

化学性质:
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写出下列符号中的含义:
(1)C12

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试题属性
  • 题型:填空题
  • 难度:中等

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