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（2011•东莞模拟）已知某铜矿样品中主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃（碱式碳酸铜），Cu₂（OH）₂CO₃（碱式碳酸铜）与稀盐酸反应的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．现称取22.2g该铜矿样品放入烧杯中，再加入稀盐酸充分反应，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应）．请根据题意回答问题：
（1）反应中生成CO₂的质量为______．
（2）该铜矿样品中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数是多少？

（1）根据放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线图，查寻完全反应放出二氧化碳的质量；曲线表示随反应时间增加放出二氧化碳气体不断增加，至120s时曲线出现折点二氧化碳质量达最大值，之后质量不再改变；（2）Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）与稀盐酸反应放出二氧化碳，铜矿样品中Cu2（OH）2CO3的质量分数即完全反应时参加反应的碱式碳酸铜的质量占样品质量的百分比，因此需要根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算参加反应的碱式碳酸铜的质量．【解析】（1）根据曲线，反应放出二氧化碳的最大值为3.3g；故答案为：3.3g（没单位不给分）；（2）设铜矿样品中Cu2（OH）2CO3的质量为x Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O 222 44 x 3.3 g x=16.65g Cu2（OH）2CO3的质量分数=×100%=75% 答：该铜矿样品中Cu2（OH）2CO3的质量分数是75%．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等