Question

化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）．

编号	盐酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（1）表中x=______．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过图所示装置完成了实验．则该同学根据______判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
（3）关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，氢氧化钠必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是______．
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是______．
③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是______．
④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你认为：②可能是______； ③可能是______．

Answer

（1）根据表中的数据第一组与第三组的数据进行分析判断解答即可．
（2）根据中和反应是放热反应使烧瓶中的气体膨胀，压强变大的角度进行分析．
（3）①胶头滴管滴加便于控制速度②搅拌可是反应速度加快③碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳④氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠．
【解析】
（1）第三组中氢氧化钠和盐酸的浓度都是第二组的2倍，温度的变化也应该是第而组的2倍；再说，第二组与第一组比较，盐酸的质量分数不变，而氢氧化钠的浓度是第一组的2倍，并且，通过第三组可知，它们也完全反应；所以温度的改变也是第一组的2倍．
故答案为：7，
（2）氢氧化钠和盐酸发生中和反应，溶液的温度会升高，导致烧瓶内的压强增大，集气瓶会有气泡冒出．
故答案为：集气瓶内有气泡冒出
（3）由于该实验的一个方面是探究两种溶液是否恰好完全反应，用胶头滴管滴加是为了防止所加溶液过量，在反应过程中用玻璃棒搅拌的目的是为了使反应物充分反应；由于氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而使其变质．
故答案为：①防止氢氧化钠过量；②使反应充分；③氢氧化钠溶液中含有碳酸钠
④NaOH溶液和空气接触所得产物有三种情况：一是不反应，二是全部和CO2反应，三是介于二者之间．
故答案为：Na2CO3；NaOH与Na2CO3的混合物