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(2013•永州模拟)小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残...

(2013•永州模拟)小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%,具体是什么物质无法辨认.老师告诉他,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种.
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙,理由是 ______
(2)小亮取少量样品于试管中,滴加 ______试液,试液变红色,该溶液不可能是 ______(填写化学式),理由是 ______
(3)为了确定该溶液的成分,小亮同学继续进行下列实验,请一起参与,并填写下列实验报告.
[设计实验方案]方案甲:选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份;方案乙:选择稀盐酸来确定该溶液的成份.
[进行实验]你愿意选择方案 ______(选填“甲”或“乙”)进行实验.
实验步骤实验现象实验结论
取少量溶液于试管中,
滴加氯化钙溶液(或稀盐酸)
产生白色沉淀(或有气泡冒出)该溶液是碳酸钠溶液,
有关反应得化学方程式为:
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)
[实验反思](4)有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定,那么它是 ______溶液.
(5)小亮经过反思,向同学们提出如下建议,你认为合理的是 ______(填序号).
A.倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀   B.要有严谨的科学实验的态度   C.无法辨认的药品,直接倒掉,无需保留.
(1)氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g,据此可计算出其饱和溶液的质量分数达不到10%,所以可判断不可能为氢氧化钙; (2)从题目中分析,氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠中只有氯化钠是盐,其余两种都是碱,所以应该是加入酸碱指示剂判断是否为氯化钠; (3)鉴别氢氧化钠和碳酸钠,可以用氯化钙溶液,能产生碳酸钙沉淀,也可以采用稀盐酸,能产生气体,两种方法都可以; (4)常见的碱溶液就是氢氧化钠和氢氧化钙,可用氢氧化钙鉴别氢氧化钠和碳酸钠,氢氧化钙和碳酸钠反应能产生碳酸钙沉淀; (5)从题中可得到很多反思,如实验需要有严谨的态度,使用药品时要注意不能腐蚀标签,鉴别药品可从多角度入手考虑等. 【解析】 (1)常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g,其饱和溶液中溶质质量分数=<0.18%,而该溶液溶质质量分数为10%,所以不可能是氢氧化钙; (2)从题中分析,能使试液变红色,指示剂为无色酚酞,而氯化钠是盐,显中性,不能使无色酚酞试液变红色,可以排除氯化钠; (3)氯化钙和稀盐酸都可以用来鉴别氢氧化钠和碳酸钠,氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀,方程式为 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl,稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体,方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑; (4)鉴别氢氧化钠和碳酸钠还可用澄清石灰水,能产生碳酸钙沉淀,方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH; (5)使用药品时要注意不能腐蚀标签;实验需要有严谨的态度;无法辨认的药品,应放在指定位置统一处理,不能随意倒掉,否则会造成浪费,而且会污染环境. 故答案为:(1)Ca(OH)2微溶于水,其溶液质量分数不可能为10%; (2)无色酚酞、NaCl,NaCl溶液呈中性,不能使无色酚酞试液变红色 (3)[进行实验]甲(或乙 实验步骤:氯化钙溶液(或稀盐酸) 实验现象:产生白色沉淀(或有气泡冒出) CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑) [实验反思](4)石灰水 (5)A、B
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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