Question

2011 年3 月，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，产生放射性碘-131．放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌．世界卫生组织推荐服用量为100mg碘元素，以减少人体甲状腺吸收放射性碘．试回答：
（1）修正药业生成的碘片剂主要成分为碘化钾（KI），则碘化钾中碘元素化合价为______．
每颗含有10mg碘化钾，则每颗碘片含钾元素与碘元素的质量比为______．
（2）有人认为食用碘盐可以防辐射，据合格食盐标签回答：服用100mg碘元素，至少需要食用______kg的食盐．由此，学过化学的你，对抢购食盐的做法进行分析判断是______．
（3）为测定某加碘食盐是否为合格产品．在酸性条件下用足量KI溶液将其中KIO₃全部转化成I₂．反应方程式为：KIO₃+5KI+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O．称取1kg该加碘盐样品与1000mg质量分数为16.6%KI溶液恰好完全反应．试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品．

Answer

（1）根据物质的化学式，由各元素化合价代数和为0计算Cl元素化合价，利用各的相对相对原子质量计算组成元素质量比；
（2）根据标签中食盐中碘元素的含量，计算含有一定碘元素的食盐的质量；并结合常识，对行为进行评价是；
（3）根据反应的化学方程式，由参加反应的KI的质量计算所称取1kg该加碘盐样品中碘元素的含量，与标签所标注对比，判断产品是否合格．
【解析】
（1）根据化学式KI，由化合物中各元素化合价代数和为0，则其中I元素的化合价=0-（+1）=-1；其中K、I元素的质量比=39：127；
（2）根据标签，该食盐含碘元素含量最大值为50mg/kg，因此含有100mg碘元素的食盐的最小质量=100mg÷50mg/kg=2kg；每个人每天不可能食盐2kg的食盐，即加碘盐含碘很低，通过食用加碘盐的方法不能预防辐射，因此该做法是不正确的；
（3）设1kg该加碘盐样品碘酸钾的质量为x
KIO3+5KI+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
214  830
x   1000mg×16.6%
=
x=42.8mg
1000g加碘盐中的碘元素质量为：42.8mg××100%=25.4mg
∵20mg/kg＜25.4mg/kg＜50mg/kg，∴该加碘盐合格
故答案为：
（1）-1；39：127； 
（2）2kg；这种做法是不对的，加碘盐含碘很低，不能预防辐射．
（3）该加碘盐合格．