,理由分别是
.
考点分析:
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化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,其方法是:将样品与盐酸反应,测定反应后生成的CO
2质量,再根据CO
2的质量求出样品中碳酸钙的质量.
(1)为测定CO
2的质量,他们想出了以下a、b、c三种方案,请填空以帮助他们完成设计方案:a.称量反应前后物质总质量的减小量.
b.称量吸收CO
2前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的
(填“增大”或“减小”)量.
c.选用如图
装置可测量产生的CO
2的
,再利用此时CO
2的
,可计算CO
2的质量.图中瓶内水面上油层的作用是
.
(2)下表是五组学生按方案a所测得的数据.
小组 | 取用石灰石样品质量 | 测得CO2的质量 | 碳酸钙的质量分数 |
① | 1.0g | 0.90g | 204% |
② | 2.0g | 0.80g | 91% |
③ | 2.5g | 1.0g | 93% |
④ | 3.0g | 1.2g | 92% |
⑤ | 4.0g | 1.5g | 85.7% |
根据上表所得数据,该样品中碳酸钙质量分数的平均值为
;
在此实验中,导致碳酸钙质量分数比室际值偏高的可能原因
,碳酸钙质量分数比实际值偏低的可能原因有
.
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为了测定某种性质像钠的金属的相对原子质量,设计的装置如右图,该装置(包括水)的总质量为ag,将质量为bg的(不足量)此金属放入水中,应立即塞紧瓶塞,完全反应后,再称量该装置的总质量为cg.则:
(1)列出计算该该金属相对原子质量的数学表达式
;
(2)装置中无水氯化钙的作用是
(3)如果不用无水氯化钙,求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小?
,原因是
.
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(2006•广东)某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色.一同学取少量废水,加入过量的盐酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成.过滤,将所得的滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成;另一份滤液中加入NaOH溶液,产生蓝色沉淀.试回答:
(1)加入过量的盐酸,生成的白色沉淀是
;加入NaOH溶液,生成的蓝色沉淀是
.
(2)废水中一定含有的物质是
(填编号).
A.氯化物 B.硫酸盐 C.硝酸盐 D.碳酸盐
(3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下(已知白色的Fe(OH)
2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)
3)
①金属x为
,固体A中一定含有的物质为
(写化学式).
②B溶液中的溶质一定含有
和
(填序号).
A.K
2CO
3B.Fe (NO
3)
2C.MgCl
2D.Ba (NO
3)
2③第Ⅳ步反应的化学方程式为
.
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已知同温同压下,相同体积的不同气体中有相同的分子数.一定体积的H
2和不同体积的O
2合成液态水的实验数据的关系如图说示(横坐标表示反应前氧气的体积,纵坐标表示反应后剩余气体的体积,气体体积均在同温同压下测定),请回答:
①实线部分表示剩余气体是
;
②虚线部分表示剩余气体是
;
③交点P表示的意义是
;
④反应前原有氢气
毫升.
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(2011•贵港)电动自行车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到城镇居民的青睐.
(1)自行车的大架、轮毂等常使用的是
材料,轮胎使用的材料是
;
(2)自行车常用的防锈措施有:
等.
(3)电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源,当给它充电时是
能转化成了
能;
(4)铅蓄电池中的电解液常用30%~50%的稀硫酸.欲配制质量分数为40%的稀硫酸400 mL(密度为1.30 g/cm
3),需98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm
3)
mL,水
mL.(保留小数点后一位)
(5)部分厂商在销售电动自行车时打出了“环保”的旗帜,与使用燃料为动力的轻便摩托车相比,行驶过程中电动自行车不会产生
等有害尾气,但铅蓄电池对水和土壤环境造成的铅污染更为久远.
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