（2011•黄埔区一模）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”...

（2011•黄埔区一模）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”．请回答以下问题：
（1）写出生成“纳米铁”的化学方程式______

. Fe+2HCl

纳米级的单质铁具有很强的反应活性，易与空气中的氧气反应，制取时要使用保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”，根据质量守恒定律，同时能生成氯化氢，要设计实验验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，可以依据金属活动性顺序的意义进行，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，且位置越靠前，反应的越剧烈，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解析】（1）根据题干叙述，以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”，可知同时生成氯化氢，所以本题答案为：FeCl2+H2Fe+2HCl；（2）纳米级的单质铁具有很强的反应活性，易与空气中的氧气反应，制取时要使用保护气，所以本题答案为：纳米铁有很强的反应活性，防止铁在高温下与氧气反应；（3）将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中，根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，采用的是金属与酸的反应的方式，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，且位置越靠前，反应的越剧烈，现象就是镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈，将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质，说明铜能将汞置换出来，从而证明铜＞汞，实验③中的B是蓝色溶液，则金属A是铁，所以本题答案为：镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈，铜比汞的金属活动性强，铁．

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考点分析：

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（2011•黄埔区一模）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律．请结合下图提供的一些实验装置回答问题： manfen5.com 满分网

（1）应用A、B装置制气体时在加入药品之前应对实验装置进行______．
（2）实验室若选用B装置来制氧气，加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO₂的反应容器中”，优点是______；
100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液加入1.6g二氧化锰反应完全后，生成氧气的质量为______ g．
（3）实验室制取并收集到较纯净的H₂，可选用装置是______（填写装置序号）．判断H₂已收集满的方法是______．
（4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是______（填写装置序号）；收集装置是______（填写装置序号）．

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（2011•黄埔区一模）现有下列仪器：