Question

足量的Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃固体，分别与等质量等质量分数的稀硫酸充分反应，所得溶液中MgSO₄的质量分数最小的是

．等质量的CO₂与SO₂所含分子个数较多的是

．

Answer

比较所得溶液中溶质质量分数的大小，可以先比较溶液中溶质的质量的大小，然后再去比较溶液的质量或者是溶液中溶剂的质量的大小；物质的相对分子质量与其真实质量成正比，可利用该关系对分子个数进行分析．
【解析】
由于是等质量、溶质质量份数相等的稀硫酸分别和适量的四种物质反应，可设稀硫酸中溶质的质量为98克，则：
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O  Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑  Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O  MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
40   98  120   18    24  98   120        58      98    120    36     84     98   120  18
根据化学方程式不难看出四个反应中生成的硫酸镁的质量是相等的，即所得溶液中溶质的质量相等；而所得溶液中溶剂除了原稀硫酸溶液中的溶剂之外，氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁和稀硫酸反应分别生成18克、36克、18克水，而镁和稀硫酸反应没有生成新的水，因此所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Mg＞MgO=MgCO3＞Mg（OH）2；
相对分子质量的大小与分子的真实质量大小成正比，由于二氧化碳与二氧化硫的相对分子质量是44、64，所以同质量的两种气体是二氧化碳的分子个数多一些．
故答案为：Mg（OH）2；CO2