将碳酸钠和氯化钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得溶液15...

将碳酸钠和氯化钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得溶液150g（不饱和）．求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量是多少？______
（2）反应前盐酸中溶质的质量分数是多少？______
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？______．

根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，然后根据方程式求出相关的数据进行计算．【解析】根据质量守恒定律可知二氧化碳的质量为：33.8+125-150=8.8克，生成8.8克的二氧化碳需要碳酸钠为x，纯净的盐酸为y，生成氯化钠为z， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x y z 8.8g === x=21.2g y=14.6g z=23.4g 所以碳酸钠质量为21.2克，盐酸质量分数为：×100%=11.68%；混合物中的氯化钠33.8-21.2=12.6克，所以生成后的溶质为：12.6+23.4=36克，溶质质量分数为：100%=24%，故答案为：（1）21.2g （2）11.68% （3）24%

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等