Question

两个质量相等的烧杯中分别盛有质量分数为3.65%的盐酸溶液100克，然后分别加入mg CaCO₃和ngKHCO₃，欲使反应后两个烧杯的质量相等，则m和n的关系是（ ）

A．m＞n＞5g	B．m=n=5g
C．m=n≥10g	D．m=7.8g，n=10g

Answer

（1）如果两个烧杯中的反应生成气体质量相等，则反应后两个烧杯的质量相等；
（2）如果两个烧杯中完全反应后溶液质量相等，则反应后两个烧杯的质量相等．
【解析】
（1）由两个化学方程式KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以看出，如果要使两个烧杯中的反应生成气体质量相等，设最多可生成气体的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
      73            44
     100g×3.65%    x
∴，
解之得：x=2.2g；
CaCO3----KHCO3---CO2↑
100      100     44
m         n      2.2g
∴，
解之得：m=n=5g；
（2）设碳酸氢钾与盐酸完全反应生成气体的质量为y，碳酸氢钾的质量为n，
KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑
100   36.5        44
n    100g×3.65%   y
∴，，
解之得：y=4.4g，n=10g；
则溶液质量增加10g-4.4g=5.6g，
因为碳酸钙与盐酸完全反应生成2.2g二氧化碳气体，要使反应后两个烧杯的质量相等，则溶液质量也需增加5.6g，
那么m=5.6g+2.2g=7.8g．
则m和n的关系是：m=7.8g，n=10g．
故选BD．