某同学用下列实验测定一种暴露在空气中的干燥的烧碱样品的纯度． ①称取5.06克烧...

某同学用下列实验测定一种暴露在空气中的干燥的烧碱样品的纯度．
①称取5.06克烧碱样品配成溶液，加入酚酞试液显红色；
②逐滴加入过量H₂SO₄溶液后，收集到0.44克二氧化碳气体．
求：（1）烧碱样品中的NaOH质量分数是多少？
（2）实验②中溶液由红色变为无色（呈中性）时，消耗H₂SO₄溶液24.0克．则H₂SO₄溶液中H₂SO₄的质量分数是多少？

（1）根据收集到0.44克二氧化碳气体的质量可以求出碳酸钠的质量．再根据碳酸钠的质量可以求出样品中烧碱的质量，进而求出烧碱样品中的NaOH的质量分数．（2）根据碳酸钠的质量和烧碱的质量以及方程式求出硫酸的质量，再由溶质质量分数的计算式求出H2SO4溶液中H2SO4的质量分数．【解析】（1）设烧碱样品中Na2CO3的质量为X H2 SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x 0.44g ═ x═1.06g 烧碱样品中的NaOH质量分数为：（5.06g-1.06g）÷5.06g×100%═79.05% （2）设与Na2CO3反应的H2 SO4 质量为y，与NaOH 反应的H2 SO4 的质量为z H2 SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑ 98 44 y 0.44g ═ y═0.98g H2 SO4+2NaOH═Na2 SO4+2H2O 98 80 z 5.06g-1.06g=4g ═ z═4.9g （0.98g+4.9g）÷24.0g×100%═24.5% 答：（1）烧碱样品中的NaOH质量分数是79.05%．（2）则H2SO4溶液中H2SO4的质量分数是24.5%．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等