（2002•黄冈）为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度．实验过程中所取矿样的质量为10g．实验装置如下图所示：
（1）A为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为了完成溶解至少还需要的实验仪器是______
（2）A中发生反应化学方程式______
（3）B中所盛的试剂是______
（4）根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是______
①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过速度过快，CO
2来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时，系统内还残留有少量CO
2气体
（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准确度，其理由是______
（6）改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6 g，则该矿样的纯度为______．
考点分析：
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（2002•黄冈）铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，发现瓶底炸裂，其原因可能是：______．
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（2002•黄冈）初中化学教材中学过的某些物质之间可以实现下图所示的转变，有关反应的条件及加入的反应物或部分生成物等均已略去，已知B可在通电条件下生成H和I．
根据图示关系，回答下列问题：
（1）H的化学式为
；
（2）单质F转化为化合物G的两种可能途径是（用简要的文字加以说明，否则不给分）
，
；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①C→B：
②G→E：
（4）化合物K的名称可能是（填写两种即可）
．
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（2002•黄冈）有NaCl、NaOH、BaCl
2、HNO
3四种无色溶液，某同学仅用一种试剂X溶液（X的相对分子质量为120）即可将它们一一确定．其实验过程及有关现象如下：
由此确定X、A、D的化学式分别是：X
；A
；D
．
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（2002•黄冈）用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如右图所示（图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m）．试回答：
（1）曲线A表示的是
（填：“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况．
（2）上述曲线图除能说明（1）的结论外，还可以得出另外两个结论，它们是
，
．
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（2002•黄冈）氨气（NH
3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理．
（1）氨分子中氮、氢元素的质量之比为
．
（2）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH
3+CO
2+H
2O+NaCl═NaHCO
3+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的质量分数为
．
（3）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N
2和CO
2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH
3+5CH
3OH+12B
3N
2↑+5CO
2↑+19H
2O，上述反应的B处应填入的物质的化学式是
．
（4）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N
2和H
2O，试写出该反应的化学方程式：
．
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